Question

為了配制NH₄⁺的濃度與Cl^-的濃度比更接近1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入（　　）

• A、適量的HCl
• B、適量的H₂SO₄
• C、適量的氨水
• D、NaOH

Answer 1

分析：氯化銨是強酸弱堿鹽，由于NH₄⁺水解，導致溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性；為了配制NH₄⁺與Cl^-的濃度比為1：1的溶液，須加一定量的能電離出銨根離子的物質，或減少溶液中氯離子的濃度，據此分析．

解答：解：氯化銨是強酸弱堿鹽，由于NH₄⁺水解，導致溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），溶液呈酸性，為了配制NH₄⁺與Cl^-的濃度比為1：1的溶液，須增加銨根離子濃度；或減少溶液中氯離子的濃度，
A、適量的HCl，溶液中氯離子濃度增大，則溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故A錯誤；
B、適量H₂SO₄，溶液中氫離子濃度增大，抑制了銨根離子的水解，但是銨根離子仍有少量水解，所以c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B錯誤；　　
C、適量氨水，通過增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解，增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變，故C正確；
D、適量NaOH，會發生反應：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，NH₄⁺越來越少，氯離子濃度不變，導致c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查了NH₄Cl溶液的配制，解答須掌握銨根離子水解的影響因素，掌握鹽類水解的規律是解答本類題的關鍵，本題目難度不大．