Question

4．有一包白色粉末，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl等物質中的一種或幾種組成．現進行下列實驗：
①取一定量的白色粉末與燒杯中，加足量的蒸餾水使其充分溶解，只得到無色澄清溶液；
②取①中的溶液少許于試管中，滴入BaCl₂溶液，產生白色沉淀；
③想生成的白色沉淀中，加入足量稀硝酸，該白色沉淀部分溶解，并有氣體（A）產生，此氣體能使澄清石灰水變渾濁．
根據以上實驗推斷，回答問題：
（1）該報白色粉末中一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄，一定不含有CuSO₄，可能含有NaCl．
（2）寫出氣體（A）與澄清石灰水反應的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 ①取少量固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，說明一定不含CuSO₄；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成說明可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄；
③過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發現沉淀部分溶解，說明一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄，A為二氧化碳，NaCl不能確定，以此解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄，一定不含CuSO₄，可能含有NaCl，故答案為：Na₂CO₃、Na₂SO₄；CuSO₄；NaCl；
（2）A為二氧化碳，與石灰水反應生成碳酸鈣和水，方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，故答案為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握物質的性質以及反應現象的判斷，難度不大．