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13．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	氫氧化銅與硫酸溶液反應 OH^-+H⁺═H₂O
	B．	鐵與稀硫酸反應 2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	C．	鐵和硫酸銅溶液反應 Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺
	D．	碳酸鈣與鹽酸溶液反應 CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

分析 A．氫氧化銅在離子反應中保留化學式；
B．反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
C．反應生成硫酸亞鐵和Cu；
D．碳酸鈣在離子反應中保留化學式．

解答解：A．氫氧化銅與硫酸溶液反應的離子反應為Cu（OH）₂+2H⁺═2H₂O+Cu²⁺，故A錯誤；
B．鐵與稀硫酸反應的離子反應為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，故B錯誤；
C．鐵和硫酸銅溶液反應的離子反應為Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺，故C正確；
D．碳酸鈣與鹽酸溶液反應的離子反應為CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧還原反應及分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現有下列3個氧化還原反應：
①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂；
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃；
③2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
據此回答：
（1）雙線橋法分析反應③電子轉移的方向和數目

；
（2）若某溶液中有　Fe²⁺、I^-和Cl^-共存，要除去I^-而不影響其他離子的存在，可加入上述反應中的試劑是FeCl₃．加入該試劑充分反應后，接下來的操作是萃取分液，才能徹底除去I^-．
（3）強酸性溶液中，將MnO₄^-、Fe²⁺、Fe³⁺、I^-四種離子的溶液混在一起充分反應后，①若溶液中有I^-剩余，則溶液中還有Fe²⁺，一定無MnO₄^-、Fe³⁺，上述離子的混合液，MnO₄^-與Fe²⁺能否反應，若能，請寫出MnO₄^-與Fe²⁺反應的離子方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，若不能，此空不必作答．②若溶液中Fe³⁺有剩余，則溶液中還可能有MnO₄^-或Fe²⁺，一定無I^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．托盤天平兩盤各放置一個盛有100g 9.8%的稀硫酸的燒杯，并使天平保持平衡．若兩燒杯中分別加入下列各組物質，反應結束后，天平仍保持平衡的是（　�。�

A．

2.4gMg和6.5g Zn

B．

Mg和Zn各2.5g

C．

Mg和Al各2.5g

D．

2.3gNa和2.4gMg

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．軍事和氣象野外作業常用CaH₂做為生氫劑，鈣與氫氣隔絕空氣加熱可獲得CaH₂．現有甲、乙兩位同學分別設計了制備純凈CaH₂的實驗，裝置如圖1所示（分別以序號Ⅰ、Ⅱ表示．鐵架臺等夾持固定儀器已略去）．請回答下列問題：

（1）最后實驗結果顯示，兩位同學的實驗裝置設計都有缺陷．請你兩套裝罝中選取你認為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH₂的合理裝置DBC（用序號A、B、C…表亦）
（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下，請補全必要的實驗步驟；
步驟1：檢査裝置氣密性后，裝人藥品
步驟2：打開彈簧夾，使鹽酸與鋅粒接觸產生氣體1
步驟3向裝置中通入氫氣并在C處收集氫氣并檢驗是否純凈
舟驟4：點燃酒精饤，反應一段時間：
步驟5：停止加熱，繼續通入氫氣使固體充分冷卻
步驟6：關閉彈簧夾使鹽酸與鋅粒分離，停止反應，
（3）離子型金屬氫化物，如NaH、CaH₂，等，易與水反應產牛氫氣．試寫出CaH₂與水反應的化學反應方程式，并用單線橋表示出電子轉移的方向和數目：

，結合上述反應，實驗結束后，甲同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據此推斷，上述實驗確有CaH₂生成．請你分析該同學的判斷是否合理？（填“是”或“否”）．若不合理解釋原因（若判斷合理，此問不用兩答）否，金屬鈣和水反應也有相似的實驗現象
（4）乙同學利用如圖2裝置，通過測定一定質量固體和足量水反應生成氣體的體積來判斷是否有CaH₂生成．若固體的質量為m g、實驗條件下的氣體摩爾體枳為a L/mol、滴人到燒瓶中的水的體積為bL，當V（H₂）體積為$\frac{mg}{42g/mol}$×aL/mol-bL＜V（H₂）＜$\frac{mg}{40g/mol}×aL/mol$×2-bL 范圍時，可說明有CaH₂生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置．

①該電池負極的電極反應為CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小填（增大、不變、減小）．
③用該電池作電源，組成如圖所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極），甲容器裝250mL0.04mol/L CuSO₄溶液，乙容器裝400mL飽和NaCl溶液，寫出c電極的電極反應式2Cl^--2e^-=Cl₂↑，常溫下，當400mL乙溶液的pH為13時，斷開電源，則在甲醇電池中消耗O₂的體積為224mL（標準狀況），電解后向甲中加入適量下列某一種物質，可以使溶液恢復到原來狀態，該物質是CD （填寫編號）．
A．CuO B．CuCO₃　　 C．Cu（OH）₂　　　D．Cu₂（OH）₂CO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．天然氣是一種很重要的清潔能源，其主要成分為CH₄．下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下CH₄是液體		B．	一氯甲烷分子式為CH₄Cl
	C．	CH₄與Cl₂可以發生加成反應		D．	CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學式為C₉H₁₂的芳香烴的一鹵代物數目和化學式為C₇H₈O且遇FeCl₃溶液顯紫色的芳香族化合物數目分別為（　　）

A．

7種和2種

B．

8種和3種

C．

42種和3種

D．

56種和3種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用石英砂和焦炭在高溫下可以獲得粗硅，其反應方程式如下：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．下列有關該反應的說法正確的是（　�。�

	A．	SiO₂是還原劑		B．	C被氧化
	C．	SiO₂發生氧化反應		D．	O得到電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能用CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑離子方程式表示的反應是（　�。�

	A．	（NH₄）₂CO₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+H₂O+CO₂↑
	B．	NaHCO₃+HNO₃═NaNO₃+H₂O+CO₂↑
	C．	Na₂CO₃+2CH₃COOH═2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
	D．	CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

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