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10．實驗室用電石和水反應制取的乙炔中常常混有少量H₂S、CO₂和水蒸氣，為了得到干燥純凈的乙炔氣體，下列實驗方案最簡便易行的是（　　）

	A．	通過NaOH溶液后再通過濃硫酸		B．	通過CuSO₄溶液后再通過石灰水
	C．	通過P₂O₅后再通過固體NaOH		D．	通過堿石灰

分析乙炔具有不飽和鍵，可與溴水發生加成反應，可與強氧化性物質發生氧化還原反應，除雜時注意不能影響乙炔，H₂S、CO₂都為酸性氣體，可為堿性干燥劑除雜．

解答解：H₂S、CO₂都為酸性氣體，且水能與堿石灰反應，可用堿石灰除雜，故D最簡便．
故選D．

點評本題考查物質的分離、提純，難度不大，注意把握物質的性質的異同，除雜時注意步驟要簡單，且不能影響被提純的物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．N_A代表阿伏伽德羅常數．已知C₂H₄和C₃H₆的混合物的質量為ag，則該混合物（　　）

	A．	所含碳氫鍵數目為$\frac{a{N}_{A}}{7}$
	B．	常溫常壓，完全燃燒時消耗的O₂一定是$\frac{33.6a}{14}$L
	C．	所含共用電子對數目為（$\frac{a}{7+1}$）N_A
	D．	所含原子總數為$\frac{a{N}_{A}}{14}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鉻是一種銀白色金屬，化學性質穩定，以+2、+3和+6價為常見價態．工業上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等雜質）為主要原料生產金屬鉻和重鉻酸鈉Na₂Cr₂O₇•2H₂O（已知Na₂Cr₂O₇是一種強氧化劑），其主要工藝流程如下：

查閱資料得知：
①常溫下，NaBiO₃不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr³⁺轉化為CrO₄^2-
②常溫下，Ksp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31
回答下列問題：
（1）工業上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr₂O₃為原料，利用鋁熱反應制取金屬鉻的化學方程式Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al₂O₃．
（2）酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl^-會被氧化，產生Cl₂．
（3）固體E的主要成分是Na₂SO₄，根據如圖分析操作a為蒸發結晶、趁熱過濾．

（4）已知含+6價鉻的污水會污染環境．電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：

①Cr（OH）₃的化學性質與Al（OH）₃相似．在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為pH過高Cr（OH）₃會與過量的NaOH反應；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是D（填選項序號）；
A．FeSO₄溶液 B．濃H₂SO₄ C．酸性KMnO₄溶液 D．Na₂SO₃溶液
③調整溶液的pH=5時，通過列式計算說明溶液中的Cr³⁺是否沉淀完全c（Cr³⁺）•（10^-9）³=6.3×10^-31，解之得c（Cr³⁺）=6.3×10^-4＞10^-5，所以沒有沉淀完全；
④上述流程中，每消耗0.1molNa₂S₂O₃轉移0.8mole^-，則加入Na₂S₂O₃溶液時發生反應的離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．由Cu、N、B、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛用途．
（1）基態 Cu⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰．
（2）研究者預想合成一個純粹由氮組成的新物種 N₅⁺N₃^-，若N₅⁺ 離子中每個氮原子均滿足8電子結構，以下有關N₅⁺ 推測正確的是C
A．N₅⁺有24個電子
B． N₅⁺離子中存在三對未成鍵的電子對
C． N₅⁺陽離子中存在兩個氮氮三鍵
（3）化合物A（H₃BNH₃）是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環狀化合物（HB=NH）₃通過3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃ 制得．
①與上述化學方程式有關的敘述不正確的是A．（填標號）
A．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變
B．CH₄、H₂O、CO₂分子空間構型分別是：正四面體形、V形、直線形
C．第一電離能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位鍵
②1個（HB=NH）₃分子中有12個σ鍵．
（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環狀等多種結構形式．圖（a）是一種鏈狀結構的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為[BO₂]_n^n-（或BO₂^-）圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環狀結構，其中硼原子采取的雜化類型為sp²、sp³．

（5）NiO晶體結構與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為acm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$acm（用含有a的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　　）

	A．	某溶液與NaOH溶液共熱．產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中存在NH₄⁺
	B．	某溶液中加入鹽酸后有無色氣體產生，該氣體能夠使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液中含CO₃^2-
	C．	用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒時．火焰呈黃色，說明原溶液中只含有Na⁺，不含有K⁺
	D．	某溶液中加入BaCl₂溶液時，產生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，說明原溶液中存在SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液，請回答下列問題．
（1）本實驗除了需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還需要的其它玻璃儀器是：100mL容量瓶、膠頭滴管
（2）實驗開始前，需要檢驗容量瓶是否漏水．
（3）填寫下列空白，并將操作步驟進行排序，正確的操作順序是（填序號）①③⑤②④．
①用托盤天平稱取8.0g氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到100mL容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次，洗滌液轉移到容量瓶中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某課外活動小組探究鎂與CO₂、NO₂的反應．
（1）實驗發現點燃的鎂條能在CO₂氣體中繼續燃燒，產生黑、白兩種固體，請用化學反應解釋該現象2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）該小組采用類比Mg與CO₂反應的思路對Mg與NO₂的反應進行預測：寫出Mg與NO₂反應的化學方程式4Mg+2NO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4MgO+N₂．
（3）設計實驗驗證猜測（用于連接玻璃管的乳膠管均內襯錫紙）

資料信息：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O．
①裝置A中的試劑是NaOH溶液．
②干燥管和裝置B的作用分別是吸收NO₂避免污染環境、收集N₂．
③實驗開始時正確的操作步驟是badc．
a．通入NO₂
b．打開彈簧夾
c．點燃酒精燈
d．當硬質玻璃管充滿紅綜色氣體后，關閉彈簧夾．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得：
3SiO₂+6 C+2 N₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$1Si₃N₄+6CO．
根據題意完成下列各題：
（1）配平上述化學反應方程式．
（2）為了保證石英和焦炭盡可能多的轉化，氮氣要適當過量．某次反應用了20mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，則反應中轉移電子數為10N_A
（3）分析反應可推測碳、氮氣的氧化性：C＜N₂（填“＞”“＜”“=”）．
（4）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（Al₂O₃），熱穩定性好，化學性質穩定．以下用途正確的是AC．
A．可以在冶金工業上制成坩堝、鋁電解槽襯里等熱工設備
B．在電子工業上制成耐高溫的電的良導體
C．研發氮化硅的全陶發動機替代同類型金屬發動機
D．氮化硅陶瓷的開發，將受到資源的限制，發展前途暗淡．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．