Question

（1）2008年北京奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌用玉，其主要化學(xué)成分為Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂．把它寫成氧化物的形式為

2CaO?5MgO?8SiO₂?H₂O

；
（2）漂白粉長期露置在空氣中會(huì)失效的反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃，2HClO=2HCl+O₂

；
（3）．防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO₃（如加碘鹽），可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗(yàn)食鹽是否加碘，其反應(yīng)的離子方程式為：

IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O

（4）氰（CN）₂的化學(xué)性質(zhì)和鹵素（X₂）很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素．試寫出（CN）₂與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（CN）₂+2KOH═KCN+KCNO+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)硅酸鹽寫成氧化物的規(guī)律；
（2）根據(jù)Ca（ClO）₂能與與空其中的水二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸以及次氯酸的不穩(wěn)定性；
（3）根據(jù)KIO₃，KI、鹽酸能發(fā)生歸中反應(yīng)以及I₂能使淀粉變藍(lán)；
（4）根據(jù)氯氣與堿反應(yīng)以及氰（CN）₂的化學(xué)性質(zhì)和鹵素（X₂）很相似；

解答：解：（1）硅酸鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?SiO2?H2O，同時(shí)要遵循原子守恒，故寫成：2CaO?5MgO?8SiO₂?H₂O；
（2）漂白粉長期置于空氣中會(huì)變質(zhì)，因?yàn)槠�白粉的有效成份Ca（ClO）₂會(huì)和空氣中的CO₂反應(yīng)，反應(yīng)式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃，而真正起漂白作用的正是HClO，但次氯酸不穩(wěn)定見光易分解，反應(yīng)式為2HClO=2HCl+O₂；
（3）KIO₃ +5KI+6HCl=6KCl+3H₂O+3I₂，碘化鉀被氧化，碘酸鉀被還原，鹽酸提供穩(wěn)定酸性環(huán)境，若溶液能使淀粉顯藍(lán)色可以說明食鹽中是有碘；
（4）因氯氣能與堿反應(yīng)：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O，氰（CN）₂的化學(xué)性質(zhì)和鹵素（X₂）很相似，所以（CN）₂+2KOH═KCN+KCNO+H₂O；
故答案為：（1）2CaO?5MgO?8SiO₂?H₂O；
（2）Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃，2HClO=2HCl+O₂
（3）IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O  
（4）（CN）₂+2KOH═KCN+KCNO+H₂O

點(diǎn)評(píng)：本題比較簡單，在問題（3）中可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗(yàn)食鹽是否加碘，該反應(yīng)必須在酸性條件下發(fā)生，否則不能發(fā)生．