把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，該混合溶液中鉀離子濃度為( )
A．10 (b－2a)mol·L－1 B．5(b－2a)mol·L－1
C．2(b－a)mol·L－1 D．10(2a－b)mol·L－1
課堂練加測系列答案
輕松課堂單元測試AB卷系列答案科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列影響化學反應速率的因素中，是通過改變活化分子百分數來實現的是( )
①改變氣體物質的濃度 ②改變氣體的壓強
③加入催化劑 ④改變氣體的溫度
A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組物質，前者是混合物，后者是純凈物的是
A．淀粉與氯化氫 B．鋼與濃硫酸
C．純堿與汽油 D．膽礬與液氯
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科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三上學期開學測化學試卷（解析版） 題型：填空題
根據氧化還原反應的配平，回答下列問題。
（1）雙氧水能使酸性KMnO4溶液褪色，反應式中H2O2的化學計量數為_______________。
（2）KMnO4可與濃鹽酸反應制氯氣，反應式中HCl的化學計量數為_____________。
（3）單質氯氣與強堿溶液共熱可生成氯化物和氯酸鹽，其離子方程式中OH－離子的化學計量數為______________。
（4）離子方程式(未配平)SnCl2+Cl－+H3AsO3+H+→As+SnCl62-+M(未知物)，其中未知物M的化學計量數和化學式分別為________________ 、________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三上學期開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
現將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關系圖象正確的是( )
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
下圖所示各物質是由1～20號元素中部分元素組成的單質或化合物，圖中部分反應條件未列出。已知D、L、M為氣體單質，C、E、H為氣體化合物，反應②、④、⑥是化工生產中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法。
請回答下列問題：
（1）物質E的結構式為 ；
（2）屬于化合反應，但不屬于氧化還原反應的是 （填寫編號）；
（3）A由二種元素組成，1molA與水反應可生成1molB和2molC，A的化學式為為 。
（4）化工生產中的重要反應④的離子反應方程式為 ；
（5）檢驗集氣瓶中氣體是否為D單質的操作方法是 。
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向20mL0.05mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是
A．x=20時，溶液中有NH4+、AlO2－、SO42－，且c(NH4+)>c(SO42－)
B．x=20時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42－，且c(NH4+)>c(Al3+)
C．x=60時，溶液中有Ba2+、Al3+、OH－，且c(OH－)=c(Ba2+)
D．x=60時，溶液中有Ba2+、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省沙市高三上學期第三次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在Na+濃度為0.9 mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：
陽離子 | K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ |
陰離子 | NO3―、CO32―、SiO32―、SO42― |
取該溶液100ml進行如下實驗(氣體體積在標準狀況下測定)：
I．向該溶液中加入足量稀HCl，產生白色沉淀并放出1.12L氣體
II．將I的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱得固體質量為3.6g
III．在II的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現象
下列說法不正確的是
A．K+一定存在，且c(K+)≤1.3mol·L－1
B．實驗I能確定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+
C．實驗I中生成沉淀的離子方程式為SiO32－+2H+=H2SiO3↓
D．實驗III能確定一定不存在SO42－
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上學期摸底考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ.（1）在一密閉容器中一定量A、B的混合氣體發生反應：aA(g)＋bB(g) 
cC(s)＋dD(g)，平衡時測得A的濃度為0.60 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的3倍，再達平衡時，測得A的濃度降為0.20 mol/L。下列有關判斷一定正確的是
A．平衡向正反應方向移動 B．A的轉化率增大
C．D的體積分數增大 D．a＋b<c＋d
（2）①25 ℃，兩種酸的電離平衡常數如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10－2 | 6.3×10－8 |
H2CO3 | 4.2×10－7 | 5.6×10－11 |
HSO3－的電離平衡常數表達式K＝__________________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為：_______________。
③根據H2SO3的電離常數數據，判斷NaHSO3溶液顯酸性還是顯堿性？
Ⅱ.0.98 gCu(OH)2樣品受熱分解的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示。
請回答下列問題：
（1）試確定1 100 ℃時所得固體B的化學式(要求寫出推理或計算過程)。
（2）固體A在一定條件下能與一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體反應，得到紅色固體單質和氣體單質，則該反應的化學方程式為：____________________；若反應中轉移0.015 mol電子，則消耗還原劑的物質的量為________________。
（3）取少量固體B于試管中，加入足量的稀硫酸得到藍色溶液，同時觀察到試管中還有紅色固體存在，該反應的離子方程式為：_____________。
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