Question

1．下列敘述正確的是（　　）

• A． 等濃度的三種溶液：醋酸鈉溶液pH=a，碳酸氫鈉溶液pH=b，碳酸鈉溶液pH=c，則c＞a＞b
• B． 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl的溶液恰好無色，則此時溶液pH=7
• C． MgCl₂溶液蒸發、結晶得MgCl₂•6H₂O
• D． 常溫下，若1mL pH=1鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液pH=7，則NaOH溶液的pH=11

Answer 1

分析 A、根據酸性的強弱比較對應強堿弱酸鹽的水解程度大小；
B、根據酚酞的變色范圍分析；
C、MgCl₂溶液蒸發促進鎂離子水解；
D、溶液pH=7，則酸堿中和時酸堿的物質的量相等．

解答 解：A、已知酸性：H₂CO₃＞苯酚＞HCO₃^-，酸越弱，對應的鈉鹽水解程度越大，溶液的PH越大，所以有c＞a＞b，故A正確；
B、酚酞的變色范圍為8～10，在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl的溶液恰好無色，溶液的PH可能大于7，故B錯誤；
C、MgCl₂溶液蒸發促進鎂離子水解，同時HCl揮發，最終得到氫氧化鎂，不能得到得MgCl₂•6H₂O，故C錯誤；
D、溶液pH=7，則酸堿中和時酸堿的物質的量相等，在常溫下，c（OH^-）=$\frac{0.001L×0.1mol/L}{0.1L}$=0.001mol/L，則NaOH溶液的pH=11，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查酸堿混合的判斷以及酸性強弱的比較、鹽的水解等問題，題目較為綜合，題目難度中等，注意酸堿指示劑的變色范圍、溶液的PH與溫度的關系等問題．