Question

鋅與稀硝酸反應時，當1mol硝酸參加反應就有0.8mol電子轉移，此時硝酸的還原產物可能是（雙選）……（ ）

      A、NO     B、N₂O     C、N₂     D、NH₄NO₃

Answer 1

B、D

解析:

先計算參加反應的Zn的物質的量，然后計算出表現酸性的硝酸的物質的量和表現氧化性的硝酸的物質的量即可得出答案。轉移0.8mol電子需0.4molZn，生成0.4molZn(NO₃)₂，在此表現酸性的硝酸為0.8mol，則得0.8mol電子的硝酸為0.2mol，則有如下兩種情況：

（1）N(+Ⅴ)→N(+Ⅰ)，每摩HNO₃得4摩電子，0.2molHNO₃都參加氧化還原反應，還原產物為N₂O；

（2）N(+Ⅴ)→N(-Ⅲ)，每摩HNO₃得8摩電子，0.1molHNO₃參加氧化還原反應即可，還原產物為NH₄NO₃

故答案為B、D。