Question

常溫下將20g 0.75%的NaCl溶液跟30g 1%的NaCl溶液相混合，得到密度為1.02g/cm³的混合溶液．計算：
（1）該混合溶液中NaCl的質量分數為多少？
（2）該混合溶液中NaCl的物質的量溶度為多少？（保留小數點后2位）
（3）若配制250mL（2）中物質的量溶度的NaCl溶液，應稱量NaCl多少克？

Answer 1

分析：（1）根據溶質的質量分數計算出兩溶液中溶質的質量，然后計算出混合液中溶質的質量分數；
（2）根據該混合液的密度、氯化鈉達到質量分數計算出1L該溶液中氯化鈉的物質的量，即可得到該混合液的物質的量濃度；
（3）根據n=cV計算出氯化鈉的物質的量，再根據m=nM計算出氯化鈉的質量．

解答：解：（1）該混合溶液中NaCl的質量分數為：

20g×0.75%+30g×1%

20g+30g

×100%=0.9%，
答：該混合液中氯化鈉的質量分數為0.9%；
（2）1L該混合液中氯化鈉的質量物質的量為：

1000mL×1.02g/cm3×0.9%

58.5g/mol

≈15.69mol/L，
答：該混合液中氯化鈉的物質的量濃度為15.69mol/L；
（3）250mL 15.69mol/L氯化鈉溶液中含有氯化鈉的物質的量為：15.69mol/L×0.25L=3.9225mol，需要氯化鈉的質量為：58.5g/mol×3.922mol≈229.5g，
答：配制250mL該氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質量為229.5g．

點評：本題考查了溶質質量分數的計算、物質的量濃度的簡單計算，題目難度中等，注意掌握溶質質量分數、物質的量濃度的概念及計算方法，明確溶質質量分數與物質的量濃度之間的轉化關系．