Question

X、Y為同主族元素，Y的原子半徑大于X．下列說法正確的是（m、n均為正整數(shù)）（ ）
A．若Y的最高正價為+7，則X的最高正價一定為+7
B．若H_nXO_m為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
C．若H_nY為氣態(tài)，則H_nX的熔、沸點一定比H_nY低
D．若X（OH）_n為強堿，則Y（OH）_n也一定為強堿

Answer 1

【答案】分析：A、若Y的最高正價為+7，則為ⅥⅠA族元素，利用F元素來分析；
B、若HnXOm為強酸，利用硝酸來分析；
C、利用氫鍵來分析氫化物的熔、沸點；
D、X、Y為同主族元素，Y的原子半徑大于X，若X（OH）n為強堿，利用Y的金屬性大于X的金屬性來分析．
解答：解：A、若Y的最高正價為+7，則X、Y為ⅥⅠA族的同主族元素，若X為F元素，則F沒有正化合價，故A錯誤；
B、若HnXOm為強酸，若該酸為硝酸，則氨氣溶于水溶液顯堿性，故B錯誤；
C、X、Y為同主族元素，Y的原子半徑大于X，若HnY為氣態(tài)，HnX若為HF、H₂O、NH₃，由于氫鍵的存在HnX的熔、沸點一定比HnY高，故C錯誤；
D、若X（OH）n為強堿，X、Y為同主族金屬元素，Y的原子半徑大于X，金屬性Y＞X，則Y（OH）n也一定為強堿，故D正確；
故選D．
點評：本題考查學(xué)生利用同族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來分析解答，學(xué)生應(yīng)熟悉常見的物質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意特例的應(yīng)用來分析問題．