【題目】室溫下進行的下列實驗，不能達到預期目的的是（ ）
序號 | 實驗內容 | 實驗目的 |
A | 測定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH | 比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 |
B | 向Mg(OH)2濁液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液 | 比較Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度 |
C | 將兩個完全相同且充滿NO2的密閉燒瓶，分別浸泡于熱水、冰水中 | 探究溫度對該化學平衡狀態的影響 |
D | 向兩只同體積同濃度的K2Cr2O7溶液中，分別加入1mL同濃度的H2SO4、NaOH溶液 | 探究濃度對該化學平衡狀態的影響 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A．若利用“越弱越水解”判斷酸的強弱，需注意控制變量，應該在相同溫度下測定相同濃度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH，從而比較HClO和CH3COOH的酸性強弱，故A符合題意；
B．向Mg(OH)2濁液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液，若有白色沉淀轉變為紅褐色沉淀，則可說明相同溫度下溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3，故B不符合題意；
C．NO2氣體存在二聚反應：
，將兩個完全相同且充滿NO2的密閉燒瓶，分別浸泡于熱水、冰水中，所處環境溫度不同將會使平衡移動，可通過觀察氣體的顏色判斷溫度對化學平衡狀態的影響，故C不符合題意；
D．K2Cr2O7溶液中存在：
，分別加入1mL同濃度的H2SO4、NaOH溶液后，溶液中氫離子濃度不同，所處的平衡狀態也不同，通過觀察溶液的顏色判斷濃度對該化學平衡狀態的影響，故D不符合題意；
故答案為：A。
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【題目】白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根據圖示的分子結構和有關數據計算該反應的反應熱______。
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【題目】某模擬"人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是
A. 該裝置將化學能轉化為光能和電能
B. 該裝置工作時，H＋從b極區向a極區遷移
C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被還原
D. a電極的反應為：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O
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【題目】（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發生偏轉，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應式為___________，A電極的電極反應式為_______；反應進行一段時間后溶液C的pH將___ (填“升高”“降低”或“基本不變”)。
（2）我國首創以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流，只要把燈放入海水數分鐘，就會發出耀眼的白光。則電源的負極材料是____，負極反應為___________；正極反應為_____________________________。
（3）熔鹽電池具有高的發電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池，完成有關電池反應式。負極反應式為2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正極反應式為___________，電池總反應式為_______。
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【題目】（1）有機物
的名稱為__。
（2）已知某有機物的分子式為C3H8O，紅外光譜和核磁共振氫譜如圖，氫譜三個峰的面積之比分別為1∶1∶6，寫出其結構簡式___。
（3）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。試回答：
①烴A的分子式為__。
②若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為__。
③若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結構簡式為___，___。（任寫2種）
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【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A.同濃度的三種鹽溶液的pH：pH（NaA）>pH（NaB）>pH（NaD）
B.pH=7時，三種溶液中：c(A-)<c(B-)<c(D-)
C.滴定至P點時，溶液中：c(Na+)>c(B-)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
D.當中和百分數達100%時將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的第三周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。
（1）D的原子結構示意圖為___；E在元素周期表中的位置為___。
（2）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）___。
（3）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：___。
（4）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：___。
（5）E單質與水反應時，每1molE單質完全反應轉移的電子數為___mol。
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【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊
前景。
（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJmol1,
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484kJmol1
工業上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式:________________________________________________________________________
（2）在一容積為2L的密閉容器內，充入0.2molCO與0.4molH2發生反應CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。 CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。
①A，B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB（填“>，<，=”）
②下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態的是___________(填代號)
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分數不再改變
c.混合氣體的密度不再改變 d.氣體的平均相對分子質量和壓強不再改變
③在P1壓強、T1°C時，該反應的平衡常數K=_________(填計算結果)
④T1°C、1L的密閉容器內發生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下：CO：0.1mol， H2 ：0.2mol， CH3OH：0.2mol。此時v正 ________ v逆（填> 、 < 或 =）。
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【題目】《本草圖經》有“白礬多人藥用”。白礬[KAl(SO4)2·12H2O]又稱明礬.鉀鋁礬、鉀明礬等，是一種重要的化學試劑。下列說法正確的是（ ）
A.含白礬的藥物不宜與胃藥奧美拉唑碳酸氫鈉膠囊同時服用
B.0.1molL-1白礬溶液完全水解生成Al(OH)3膠粒數小于6.02×1022
C.向含0.1mol白礬的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，若SO42-和Al3+全部轉化為BaSO4和Al(OH)3沉淀，則此時生成沉淀的質量最大
D.室溫下，0.1molL-1白礬溶液中水電離出c(H+)小于10-7mol·L-1
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