| A． | 制作航天服的聚脂纖維是新型無機非金屬材料 | |
| B． | 肥皂可以用來去油污 | |
| C． | 金屬的腐蝕屬于物理變化 | |
| D． | 煤的氣化屬于化學變化 |
分析 A．聚酯纖維為有機高分子材料；
B．肥皂是利用乳化作用進行去污除油；
C．金屬和空氣中的物質反應生成了新物質；
D．煤的氣化過程中有新物質一氧化碳和氫氣生成．
解答 解：A．制作航天服的聚酯纖維屬于有機物，不是無機材料，故A錯誤；
B．肥皂是通過親油基包圍油污、再經摩擦和振動，大的油污便被分散成小的油珠進入水中而被除去的，故B正確；
C．金屬銹蝕過程中，金屬和空氣中的物質反應生成了新物質，屬于化學變化，故C錯誤；
D．煤的氣化過程中有新物質一氧化碳和氫氣生成，屬于化學變化，故D正確．
故選BD．
點評 本題考查材料、去污原理以及物理變化與化學變化的區別與聯系，難度不大，解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果沒有新物質生成就屬于物理變化，如果有新物質生成就屬于化學變化．
名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | c（HA）＜c（A-） | B． | c（Na+）=c（A-）+c（HA） | ||
| C． | c（HA）-c（A-）=c（OH-） | D． | c（HA）+c（A-）=0.1mol/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 溶液和膠體的本質區別是能否產生丁達爾現象 | |
| B． | FeCl3溶液呈電中性，Fe（OH）3膠體帶正電 | |
| C． | 江河入海口處易形成三角洲，這與膠體的性質有關 | |
| D． | 膠體的分散質不能通過濾紙 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 1mL pH=10的氨水和100mLpH=4的甲酸溶液導電性相同 | |
| B． | pH均為5的HCl和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同 | |
| C． | 稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低 | |
| D． | 分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 氯化鐵溶液與鐵反應：Fe3++Fe═2Fe2+ | |
| C． | 氧化亞鐵與稀鹽酸反應：FeO+2H+═Fe3++H2O | |
| D． | 氯化鐵溶液與銅反應：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 混合物中鐵單質物質的量的范圍：0.03 mol＜n（Fe）＜0.07 mol | |
| B． | 往得到的溶液中加入NaOH溶液現象為白色沉淀轉化為灰綠色最后變為紅褐色 | |
| C． | n（Fe）＜n（Fe2O3） | |
| D． | 反應后所得溶液中的Fe2+與Cl-的物質的量之比為1：2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
在密閉容器中，一定條件下進行反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，v正、v逆隨時間變化過程均如圖所示，下列有關敘述正確的是（ ）| A． | 正反應是吸熱反應，m+n＞p+q | B． | 逆反應是吸熱反應，m+n＞p+q | ||
| C． | 正反應是吸熱反應，m+n＜p+q | D． | 逆反應是吸熱反應，m+n＜p+q |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上第三次月考化學卷（解析版） 題型：填空題
納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法I | 用碳粉在高溫條件下還原CuO |
方法II | 用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2 |
方法III | 電解法，反應為2Cu+H2O |
（1）已知：2Cu（s）+
O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣akJ•mol﹣1
C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1
Cu（s）+
O2（g）=CuO（s）△H=﹣ckJ•mol﹣1
則方法I發生的反應：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H= kJ•mol﹣1．
（2）工業上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反應條件不易控制，若控溫不當，會降低Cu2O產率，請分析原因： ．
（3）方法II為加熱條件下用液態肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．
該制法的化學方程式為 ．
（4）方法III采用離子交換膜控制電解液中OH﹣的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，寫出電極反應式
并說明該裝置制備Cu2O的原理 ．
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：
2H2O（g）
2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸氣的濃度（mol/L）隨時間t（min）
變化如下表所示．
序號 | Cu2O a克 | 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | 方法II | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | 方法III | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | 方法III | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
下列敘述正確的是 （填字母代號）．
a．實驗的溫度：T2＜T1
b．實驗①前20min的平均反應速率v（O2）=7×10﹣5mol•L﹣1•min﹣1
c．實驗②比實驗①所用的Cu2O催化效率高
d． 實驗①、②、③的化學平衡常數的關系：K1=K2＜K3．
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Cu2O+H2↑