某硅酸鹽樣品中鋅的質量分數為58.6%，其化學組成用氧化物形式可表示為nZnO·
，則n值等于
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A．0.5 |
B．1 |
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C．2 |
D．3 |
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
為了貫徹“循環經濟，防止污染”的理念，某校化學課外活動小組利用廢干電池作為再生資源。其實驗設計如下：
一、實驗目的
從廢舊電池中提取有用物質，并檢驗銨鹽的純度。
二、實驗材料
廢舊1號電池若干節，鉗子等實驗用品。
三、實驗步驟
1.獲取銅帽、鋅片、石墨電極
2.從黑色混合物的濾液中提取NH4Cl
3.提取二氧化錳
（1）有關干電池的基本構造和工作原理如右上圖。
電池總反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+Mn2O3+H2O，干電池工作時負極上的電極反應式為：______________；正極上產生兩種氣體，則正極的電極反應式為：________________。
（2）用鉗子和剪子剪開回收的干電池的鋅筒，把銅帽、鋅皮和碳棒回收，將電池內的黑色粉末移入小燒杯中。
（3）氯化銨和氯化鋅的提取、檢驗和分離：
①從黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶體的混合物，主要包括：溶解、_________、蒸發、_________。
②設計簡單的實驗證明所得晶體中含有
和Zn2+［已知Zn（OH）2是兩性氫氧化物且能溶解于氨水生成Zn
］，并填寫下列實驗報告。
（a）________，（b）___________，（c）__________，（d）__________，（e）__________，（f）___________。
③最后剩余的黑色殘渣的主要成分是MnO2，還有炭黑和有機物等。可用灼燒的方法除去雜質，該實驗中需要用到的主要硅酸鹽質儀器除酒精燈外還有___________。
（4）晶體中氯化銨質量分數的測定：
已知
與HCHO在水溶液中有如下反應：4
+6HCHO→（CH2）6N4+4H++6H2O。稱取ag樣品溶于水，加入足量的HCHO溶液，配成100mL溶液，再取出10mL，滴入酚酞后，再逐滴滴入cmol/L的NaOH溶液，當滴到VmL時，溶液呈現粉紅色，整個過程中不考慮雜質參與反應，則晶體中氯化銨的質量分數ω（NH4Cl）為___________。
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