Question

在甲、乙、丙、丁四個燒杯中各加入100mL水，然后分別放入含有3.9g鉀元素的金屬鉀、過氧化鉀、超氧化鉀（KO₂）和氫氧化鉀，待固體完全溶解．則甲、乙、丙、丁溶液的質(zhì)量分數(shù)大小順序是（　　）

• A、甲＜乙＜丙＜丁
• B、丁＜乙=丙＜甲
• C、甲=丁＜乙=丙
• D、甲＞丙＞乙＞丁

Answer 1

考點：堿金屬的性質(zhì),化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：先根據(jù)鉀原子守恒計算溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)反應方程式計算溶液的質(zhì)量，從而計算溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答： 解：n（K）=

3.9g

39g/mol

=0.1mol，含有3.9g鉀元素的金屬鉀、過氧化鉀、超氧化鉀（KO₂）和氫氧化鉀，溶于水溶液溶質(zhì)的質(zhì)量相同，
金屬鉀、過氧化鉀、超氧化鉀（KO₂）和水反應的方程式分別如下：
K+H₂O=KOH+

1

2

H₂↑，溶液增加的質(zhì)量=m（K）-m（H₂）=3.9g-0.1g=3.8g；
K₂O₂+H₂O=2KOH+

1

2

O₂↑，溶液增加的質(zhì)量=m（K₂O₂）-

1

2

m（O₂）=m（K₂O）=4.7g；
KO₂+

1

2

H₂O=KOH+

3

4

O₂↑，溶液增加的質(zhì)量=m（KO₂）-

3

4

m（O₂）=4.5g
0.1molKOH的質(zhì)量為5.6g，
所以溶液增加的質(zhì)量大小順序為：鉀＜超氧化鉀＜過氧化鉀＜氫氧化鉀，
所以甲、乙、丙、丁溶液的質(zhì)量分數(shù)大小順序是甲＞丙＞乙＞丁，
故選D．

點評：本題考查了鉀及其化合物的性質(zhì)、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算及比較，題目難度較大，明確溶液質(zhì)量增加的量是解本題的關鍵，注意掌握鉀及其化合物的性質(zhì)及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算方法．