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1．縮小容器容積，增大壓強，下列反應所建立的平衡向左移動的是（　　）

A．

2NO₂（g）?N₂O₄

B．

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）

C．

C（s）+O₂（g）?2CO（g）

D．

H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）

分析縮小容器容積，增大壓強，平衡向左移動，則正反應為氣體體積增大的反應，以此來解答．

解答解：A．由化學計量數可知，增大壓強，平衡向右移動，故A不選；
B．由化學計量數可知，增大壓強，平衡向右移動，故B不選；
C．由化學計量數可知，增大壓強，平衡向左移動，故C選；
D．由化學計量數可知，增大壓強，平衡不移動，故D不選；
故選C．

點評本題考查化學平衡的移動，為高頻考點，把握壓強對平衡移動的影響為解答本題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學計量數關系的判斷，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．測定CuSO₄•xH₂O晶體的x值，數據如表中所示，已知x的理論值為5.0，產生誤差的可能原因是（　　）

坩堝質量	坩堝+試樣	失水后，坩堝+試樣
11.70g	20.82g	16.50g

	A．	晶體中含不揮發雜質		B．	未做恒重操作
	C．	加熱前晶體未研磨		D．	加熱時有晶體濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．NaNO₂（亞硝酸鈉）常用作肉類食品的防腐劑，若添加過量，易導致人體中毒．亞硝酸鹽經消化道吸收進入血液，使血液中的正常攜氧的亞鐵血紅蛋白轉化成三價鐵血紅蛋白，失去攜氧能力引起組織缺氧，導致中毒．成人攝入0.2～0.5g就會引起中毒，攝入3g即可致死．
（1）NaNO₂的毒性源于NaNO₂具有氧化性．
（2）設計實驗驗證NaNO₂確實具有該性質．
已知：NaNO₂與HI反應生成I₂和NO
提供試劑：a．淀粉溶液 b．NaNO₂溶液 c．醋酸 d．淀粉KI試紙 e．硝酸
①將離子方程式配平
□NO₂^-+□H⁺+□I^-=□I₂+□NO↑+□2H₂O
②完成實驗需要選用的試劑為bcd（填字母）．
（3）請從兩個不同的角度進一步預測NaNO₂還可能具有的化學性質，并說明預測的依據（已知：HNO₂是一種弱酸）．按照因為…所以…進行表述因為NaNO₂中N元素化合價為+3，（還可以升高）所以具還原性，因為NaNO₂屬于鹽類物質，HNO₂為弱酸，所以還可與某些強酸反應．
（4）救治NaNO₂中毒病人的方法是靜脈注射亞甲藍（一種有機物），其解毒原理是亞甲藍將三價鐵血紅蛋白還原為亞鐵血紅蛋白，恢復其攜氧能力．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	某中性溶液中：Fe³⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
	B．	1.2mol•L^-1的NaNO₃溶液：Fe²⁺、H⁺、Cl^-、SO₄^2-、
	C．	0.1 mol•L^-1的NH₄HCO₃溶液：Na⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	與鋁反應產生大量氫氣的溶液：NO₃^-、HCO₃^-、K⁺、Na⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，15g甲基（-CH₃）所含的中子數為6N_A
	B．	a gO₂和O₃的混合氣體中含有的分子總數為$\frac{a{N}_{A}}{32}$
	C．	在1L的碳酸鈉溶液中，若c（CO₃^2-）=1mol•L^-1，則Na+個數為2N_A
	D．	78g過氧化鈉晶體中，含2N_A個陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）除去鐵粉中的少量鋁粉的試劑是氫氧化鈉溶液，離子方程為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質的試劑是鹽酸，離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質用加熱方法，化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．

A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物，其中D是一種紅褐色沉淀，其相互反應關系如圖所示：
根據如圖所示變化，按要求回答下列問題：
（1）寫出A、E的化學式：
AFe，EFe₂O₃；
（2）寫出其中幾步反應的化學方程式：
C→B：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
B→D：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；
E→A：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（3）B中加入NaOH溶液，看到的現象是生成紅褐色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作對應的現象與結論均正確的是（　　）

選項	實驗操作	現象	結論
A	常溫下將鋁片放入濃H₂SO₄中	生成刺激性氣味氣體	Al在常溫下與濃H₂SO₄反應生成SO₂
B	向AlCl₃溶液中滴加過量氨水	生成白色膠狀物質	Al（OH）₃不溶于氨水
C	向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水	溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色	該溶液中含有Fe³⁺
D	向某溶液中加入CCl₄，振蕩后靜置	液體分層，下層呈紫紅色	該溶液中含有I^-

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．0.9g某元素的單質與氯氣反應后，質量增加3.55g，則這種元素是（　　）

A．

B．

C．

D．

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