Question

3．有BaCl₂和KCl的混合溶液VL，將它分成五等份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液使Cl^-完全沉淀．反應中消耗mmol H₂SO₄、nmol AgNO₃．據此得知原混合溶液中的K⁺的物質的量濃度為（　　）

• A． $\frac{（2n-4m）}{V}mol•{L}^{-1}$
• B． $\frac{（n-m）}{V}mol•{L}^{-1}$
• C． $\frac{（2n-2m）}{V}mol•{L}^{-1}$
• D． $\frac{（5n-10m）}{V}mol•{L}^{-1}$

Answer 1

分析 由BaCl₂和稀硫酸反應可計算Ba²⁺離子的物質的量，利用KCl和AgNO₃溶液反應計算出Cl^-離子的物質的量，由混合液呈電中性可計算出鉀離子的物質的量，并注意均分成兩份及計算原混合溶液中的c（K⁺）來解答即可．

解答 解：由Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知，消耗m mol的H₂SO₄，則Ba²⁺離子的物質的量mmol，
由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，消耗n mol的AgNO₃，則Cl^-離子的物質的量為nmol，
設每份中的鉀離子的物質的量為x，BaCl₂和KCl的混合溶液不顯電性，
則x=（n-2m）mol，則原溶液中的鉀離子為（n-2m）mol×5=（5n-10m）mol，
c（K⁺）=$\frac{5n-10m}{V}$mol/L，
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式的計算，為高頻考點，明確離子之間的量的關系即可解答，利用溶液不顯電性來計算鈉離子的物質的量是解答的關鍵，并注意五等份的關系，題目難度不大．