Question

( 10分)“84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣（NaClO+ NaCl+H₂SO₄Na₂SO₄  + Cl₂↑+H₂O）為探究氯氣的性質，某同學利用此原理制氯氣并設計了如下所示的實驗裝置

（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）___________  (填寫序號)。

（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發現裝置B中的布條也褪色，其原因可能是__________說明該裝置存在明顯的缺陷，請提出合理的改進的方法_______________________________
（3）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通Na₂SO₃溶液中，寫出氯氣與Na₂SO₃溶液反應的離子方程式  ______________________________________
（4）氯氣通入飽和NaHCO₃溶液能產生無色氣體，已知酸性:鹽酸>碳酸>次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有  __________________________                

Answer 1

（1）② （2分）（2）產生的氯氣中含有水蒸氣會反應生成次氯酸（2分）
在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶（或干燥裝置）（2分）
（3）Cl₂ + SO₃^2—+ H₂O = SO₄^2— + 2Cl^—+ 2H⁺（2分）  （4）HCl（或鹽酸）（2分）

解析試題分析：（1）根據制取氯氣的方程式可知，該反應是固體和液體反應制取氣體的，因此選擇的裝置應該是②。
（2）由于產生的氯氣中含有水蒸氣，會和氯氣反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，使布條褪色。因此要防止該現象的發生，在需要干燥氯氣，所以合理的改進方法是在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶（或干燥裝置）。
（3）氯氣能把亞硫酸鈉氧化生成硫酸鈉，反應的離子方程式是Cl₂ + SO₃^2—+ H₂O = SO₄^2— + 2Cl^—+ 2H⁺。
（4）由于酸性強弱順序是鹽酸＞碳酸＞次氯酸，所以根據較強的酸制取較弱的酸以及生成的CO₂可知，反應中一定有鹽酸生成，但不能確定是否有次氯酸生成。
考點：考查氯氣的制備、氯氣性質檢驗等
點評：該題主要是圍繞著氯氣的制備、性質檢驗，重點考查學生的實驗基本操作的規范性和準確性，及靈活運用知識解決實際問題的能力。