Question

【題目】在標準狀況下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023個氯化氫分子；③13.6 g硫化氫；④0.2 mol NH3。

下列對這四種氣體相關量的比較不正確的是(　　)。

A. 體積：②>③>①>④ B. 密度：②>③>④>①

C. 質量：②>③>①>④ D. 氫原子數：①>④>③>②

Answer 1

【答案】D

【解析】在標準狀況下，四種氣體的物質的量分別為：①0.3mol ②0.5mol ③0.4mol ④0.2mol。A.根據理想氣體狀態方程可知，標準狀況下，氣體的體積與氣體的物質的量成正比，故②>③>①>④，A正確；B.根據理想氣體狀態方程可知，密度與氣體的摩爾質量成正比，即摩爾質量越大，密度越大，摩爾質量：①16g/mol ②36.5g/mol ③34g/mol ④17g/mol，故密度②>③>④>①，B正確；C.質量：①0.3mol×16g/mol="4.8g" ②0.5mol×36.5g/mol="18.25g" ③13.6g ④0.2mol×17g/mol=3.4g，故質量②>③>①>④，C正確；D.氫原子數與氫原子的物質的量成正比，氫原子的物質的量為：①0.3mol×4="1.2mol" ②0.5mol ③0.4mol×2="0.8mol" ④0.2mol×3=0.6mol，故氫原子數①>③>④>②，D錯誤。故答案D。