Question

氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)有0.001 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液和未知濃度的無色NaHSO₃溶液。反應的離子方程式是2MnO₄^-＋5HSO₃^-＋H^＋]2Mn^2＋＋5SO₄^2-＋3H₂O。填空回答問題：

(1)該滴定實驗所需儀器為下列中的__________。

A．酸式滴定管(50 mL)                     B．堿式滴定管(50 mL)　

C．量筒(10 mL)                           D．錐形瓶　E．鐵架臺　F．滴定管夾

G．燒杯　H．白紙　I．膠頭滴管　J．漏斗

(2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)選何種指示劑，說明理由

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)滴定前平視KMnO₄液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(b－a)mL比實際消耗KMnO₄溶液體積________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b－a)mL計算得到的待測濃度，比實際濃度________(填“大”或“小”)。

 

Answer 1

【答案】

(1)ABDEFGH

(2)堿　高錳酸鉀具有強氧化性，能腐蝕橡膠管

(3)不用指示劑，因為MnO₄^-本身有顏色，可作指示劑且MnO₄^-全部轉化為Mn^2＋時紫色褪去，現(xiàn)象明顯

(4)少　小

【解析】

試題分析：（1）試劑的量取應該用滴定管，而不能用量筒。其次在該實驗中不要需要膠頭滴管和漏斗，其余儀器都是需要的。

（2）由于高錳酸鉀具有強氧化性，能腐蝕橡膠管，實驗應該有酸式滴定管盛放。

（3）因為MnO₄^-本身有顏色，可作指示劑且MnO₄^-全部轉化為Mn^2＋時紫色褪去，現(xiàn)象明顯，實驗不需要另加指示劑。

（4）滴定管的刻度自上而下是逐漸增大的，所以滴定前平視KMnO₄液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(b－a)mL比實際消耗KMnO₄溶液體積偏少，所以測定結果偏小。

考點：考查滴定實驗中儀器、指示劑的選擇以及滴定管讀數(shù)和誤差分析

點評：化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎，對化學實驗的考查離不開化學實驗的基本操作，所以該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力，有助于提升學生的學科素養(yǎng)，增強學生的應試能力。