Question

【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問題：

(1)A的元素符號__________；D的原子結構示意圖_______________。

(2)A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（元素符號）__________。

(3)CA2與D元素的單質在水溶液中反應的化學方程式是_____________________。

Answer 1

【答案】 O S2－＞O2－＞Na＋ SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl

【解析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A為O元素；A、C同主族，C為S元素，D為Cl元素；B、C、D同周期，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，則B為Na元素；則

(1)根據(jù)以上分析可知A的元素符號是O；Cl的原子結構示意圖為。(2)A、B、C三種元素形成的簡單離子O2、Na+、S2-，三種微粒中S2-電子層數(shù)最多，故S2-半徑最大，O2、Na+電子層數(shù)相同，但O2-的核電荷數(shù)小，則半徑大，故半徑由大到小順序為：S2－＞O2－＞Na＋；(3)CA2與D元素的單質在水溶液中反應的化學方程式是SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl。