Question

在N₂+3H₂2NH₃的反應中，各物質的起始濃度分別為：c(H₂)=4 mol·L^-1，c(N₂)=3 mol·L^-1，c(NH₃)=0.5 mol·L^-1，經3 min后，c(NH₃)=0.8 mol·L^-1，該反應的反應速率是(    )

A.v(H₂)=0.7 mol·(L·min)^–1                B.v(NH₃)=0.3 mol·(L·min)^-1

C.v(H₂)=0.2 mol·(L·min)^-1                D.v(H₂)=0.15 mol·(L·min)^-1

Answer 1

D

解析:

                 N₂  +  3H₂2NH₃

起始濃度/mol·L        3      4        0.5

3 min后濃度/mol·L                     0.8

變化濃度/mol·L        0.15    0.45     0.3

化學反應速率的計算要掌握基本格式，以上所列，還應掌握起始濃度和某時刻后濃度的關系，即：

［反應物］_減小=［反應物］_起始-［反應物］_某時刻

［生成物］_增加=［生成物］_某時刻-［生成物］_起始

所以分別求得：v(N₂)=0.05 mol·L·min，v(H₂)=0.15 mol·(L·min)，

v(NH₃)=0.1 mol·(L·min)。