Question

銅片、銀片、Cu （NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO₃的U型管）構成一個原電池．以下有關該原電池的敘述正確的是（　　）
①實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續工作
②將銅片浸入AgNO₃溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同
③負極反應為：Ag⁺+e^-=Ag
④鹽橋內的K⁺移向AgNO₃溶液．

A．②④

B．①②

C．②③

D．③④

Answer 1

分析：原電池中，較活潑的金屬作負極，負極上金屬失去電子發生氧化反應，較不活潑的金屬作正極，正極上得電子發生還原反應，外電路上，電子從負極沿導線流向正極，據此分析解答．

解答：解：原電池中，較活潑的金屬銅作負極，負極上金屬銅失去電子發生氧化反應，較不活潑的金屬銀作正極，正極上銀離子得電子發生還原反應，外電路上，電子從負極沿導線流向正極，
①實驗過程中取出鹽橋，不能構成閉合回路，所以原電池不能繼續工作，故錯誤；
②將銅片浸入AgNO₃溶液中發生的化學反應與該原電池反應相同，故正確；
③正極上得電子發生還原反應，所以反應為：Ag⁺+e^-=Ag，故錯誤；
④鹽橋中鉀離子向正極AgNO₃溶液移動，故正確；
故選A．

點評：本題考查了原電池原理，難度不大，明確原電池放電時外電路上電流的流向、電極上發生的反應、原電池的構成條件即可分析解答本題．