【題目】有機物G 的合成路線如圖25 所示：
已知：①
；
②有機物G的核磁共振氫譜共有5組峰，且峰面積之比為1:2:2:3:6。
請回答下列問題：
（1）B的結構簡式為________，所含官能團的名稱是________ 。
（2）D轉化成E的化學方程式為________，反應類型為________。F轉化成G的化學方程式為
________，反應類型為________。
（3）有機物H為F的同系物，其相對分子質量比F小42, 則遇FeCl3溶液能顯紫色的H的同分異構體共______種，其中核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：2:6的結構簡式為________。
（4）已知：R-CH=CH2
RCH2CHO，寫出以CH2=CH2和H218O為原料（其他無機試劑任選）, 仿照題目中的形式，寫出合成
的合成路線。_____
【答案】 
溴原子 
氧化反應 
消去反應 9 
或
【解析】（1）信息已知條件，結合流程前三步分析，B的結構簡式為
，官能團為溴原子；
（2）D轉化成E是醇的催化氧化為醛：
；E是醛類，與格林試題發(fā)生信息提示反應生成了醇F，其結構為
，F在濃硫酸加熱條件消去脫水生成烯烴結構，方程式為：
；
（3）F的分子式為C11H16O，有機物H為F的同系物，其相對分子質量比F小42, 則比F少3個“CH2”結構，遇FeCl3溶液能顯紫色，苯環(huán)上的酚羥基，若含有2個甲基，則有6種，若含有1個乙基，則有3種，則H的同分異構體共9種，其中核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：2:6的結構簡式為
或
。
（4）
可由CH3COOH與H18OC2H5合成產生，而CH3COOH可以由CH2=CH2
CH3CHO，由氧化即可得到，H18OC2H5可由CH2=CH2與H218O加成得到，然后兩者酯化即可。流程如下：
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【題目】完成下面的小題：
（1）
微粒中的質量子數(shù)是 ， 中子數(shù) ，是核外電子數(shù)是 ;
（2）它與Na+形成的化合物的電子式 ，
（3）它與氫元素形成的共價化合物的電子 ，穩(wěn)定性 ．
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【題目】某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和CO2的物質的量之比為1:1，由此可得結論是
A. 該有機物分子中C、H、O個數(shù)比為1:2:3
B. 分子中碳氫原子個數(shù)比為2:1
C. 無法判斷有機物中是否含有氧元素
D. 有機物中必定含氧元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黑火藥是我國四大發(fā)明之一，其爆炸反應為：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中的氧化劑與還原劑物質的量之比為（ ）
A. 2：3B. 1：3C. 1：1D. 2：1
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【題目】（1）已知SO2(g)+ 1/2 O2(g) 
SO3(g) △H = －98.30kJ／mol，現(xiàn)將4molSO2與一定量O2混合后充分反應，當放出314.56kJ熱量時，SO2的轉化率為_________________。
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：_____________________________
（3）在一定條件下，CH4 和CO的燃燒的熱化學方程式分別為：
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890 kJ/mol
2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H = －566 kJ/mol
一定量的CH4和CO的混合氣體完全燃燒時，放出的熱量為262.9 kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合氣體中CH4 和CO的體積比_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 1mol任何氣體的體積都約是22.4L
B. 0.5mol/L Fe2（SO4）3溶液中，SO42﹣的物質的量為1.5mol
C. H2O的摩爾質量是18g
D. 44g CO2的物質的量為1mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的化學式、名稱、俗名不完全對應的是()
A. NaCl 氯化鈉 食鹽
B. CaO 氧化鈣 熟石灰
C. H2O2 過氧化氫 雙氧水
D. NaOH 氫氧化鈉 燒堿
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