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下列化學反應不屬于氧化還原反應的是

A. 2NaOH + Cl₂ ₌₌₌ NaCl + NaClO +H₂O　 B. H₂O+Cl₂ ₌₌₌ HCl + HClO

C. NaClO + HCl ₌₌₌NaCl + HClO 　　　　 D.MnO₂+4 HCl(濃) ₌₌₌MnCl₂+ Cl₂↑+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型，仔細思考回答下列問題：
（Ⅰ）下列一組有水參與的反應：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
③Na₂O+H₂O=2NaOH
④3Fe+4H₂O

高溫

Fe₃O₄+4H₂
⑤2H₂O

高溫

2H₂↑+O₂↑
⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（1）其中不屬于氧化還原反應的是

③

（填編號）
（2）在這些氧化還原反應中，水只作氧化劑的反應是

①④

（填編號）
水只作還原劑的反應是

⑥

（填編號）水既作氧化劑，又作還原劑是

⑤

（填編號）
水既不作氧化劑，又不作還原劑是

③

（填編號）
（3）根據你的理解，氧化還原反應的實質是

A．分子中的原子重新組合 B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移 D．化合價的改變
（4）請你運用所學知識分析3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO是否屬于氧化還原反應？

是

（填“是”或“不是”），若是，這個反應的氧化劑是

NO₂

，還原劑是

NO₂

．
（Ⅱ）寫出下列反應的離子方程式：
①往氯化鐵溶液加入鐵粉：

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

②過量二氧化碳通入澄清石灰水：

CO₂+OH^-=HCO₃^-

③往氯化鋁溶液中加入足量的NaOH溶液：

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

（Ⅲ）寫出下列反應的化學方程式：
①二氧化硫發生催化氧化反應：

2SO₂+O₂

催化劑

高溫高壓

2SO₃

2SO₂+O₂

催化劑

高溫高壓

2SO₃

②氯氣與氫氧化鈉溶液反應：

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

③銅片與稀硝酸的反應：

3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物X、A、B、C、D、E、F、G、H可以發生如下轉化．其中C苯環上的一氯代物只有兩種，烯烴H與HCl加成生成的產物有兩種，D分子中所有的原子不可能均處在同一平面內．

提示：

回答下列問題：
（1）C中含氧官能團的名稱

酚羥基（羥基）、羧基

；
（2）寫出下列物質的結構簡式：D

CH₃CHO

、X

；
（3）寫出下列化學反應方程式：H→G：

CH₃CH₂CH=CH₂+Cl₂

500～600℃

CH₃CH（Cl）CH=CH₂+HCl

CH₃CH₂CH=CH₂+Cl₂

500～600℃

CH₃CH（Cl）CH=CH₂+HCl

；
（4）C的另一種同分異構體甲滿足以下條件：
①屬于芳香族化合物；②苯環上的一氯取代物只有一種；③與足量的NaOH溶液完全反應1mol甲消耗3mol NaOH．
寫出甲所有的結構簡式：

、

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

提示：

+HIO₄→R₁CHO+R₂CHO+HIO₃+H₂O
回答下列問題：
（1）C中含氧官能團的名稱

酚羥基（羥基）、羧基

；
（2）寫出下列物質的結構簡式：
D

CH₃CHO

，
X

；
（3）寫出下列化學反應方程式
①H→G：

CH₃CH₂CH=CH₂+Cl₂

500～600℃

CH₃CH（Cl）CH=CH₂+HCl

CH₃CH₂CH=CH₂+Cl₂

500～600℃

CH₃CH（Cl）CH=CH₂+HCl

；
②F→E：

CH₃CH（Cl）CH（Cl）CH₃+2NaOH

△

CH₃CH（OH）CH（OH）CH₃+2NaCl

CH₃CH（Cl）CH（Cl）CH₃+2NaOH

△

CH₃CH（OH）CH（OH）CH₃+2NaCl

、

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

過氧化氫H₂O₂，（氧的化合價為-1價），俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于下列A～F涉及H₂O₂的反應，回答相關問題：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
E．H₂O₂+MnSO₄=MnO₂+H₂SO₄
F．H₂O₂+Fe²⁺+H⁺═Fe³⁺+H₂O
（1）上述反應不屬于氧化還原反應的是（填代號）

．
（2）H₂O₂僅體現還原性的反應是（填代號）

．
（3）H₂O₂既體現氧化性又體現還原性的反應是（填代號）

．
（4）H₂O₂體現酸性的反應是（填代號）

．
（5）上述反應說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由強到弱的順序是：

Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄

．
（6）通過以上反應分析，H₂O₂常稱為綠色氧化劑，原因是

還原產物通常為水，對環境無污染

．
（7）請配平化學反應F，并畫出電子轉移情況．

H₂O₂+

Fe²⁺+

H⁺═

Fe³⁺+

H₂O
（8）由于H₂O₂有較強氧化性，能使某些有色試劑褪色，具有漂白作用，另外它還有弱酸性，某學生將H₂O₂溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液的紅色消失．為了探究溶液褪色的原因，該學生提出了兩種假設，然后又設計了一個簡單的實驗方案，以驗證這兩種假設．請回答：
（A）該學生提出的兩種假設是：假設①

過氧化氫和氫氧化鈉發生中和反應

；假設②

過氧化氫將酚酞氧化

．
（B）將該學生設計的簡單實驗方案、預測的實驗現象及結論填入下表（結論部分只需填①或②）：

簡單實驗方案	預測的實驗現象	結論
向褪色后的溶液中再加入過量NaOH溶液向褪色后的溶液中再加入過量NaOH溶液	溶液又變紅色溶液又變紅色	假設 ① ① 成立
向褪色后的溶液中再加入過量NaOH溶液向褪色后的溶液中再加入過量NaOH溶液	溶液顏色無變化溶液顏色無變化	假設 ② ② 成立

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學-物質結構與性質]
第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為

．
②下列敘述不正確的是

．（填字母）
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．C₆H₆分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C₂H₂是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩定結構，試寫出氰酸的結構式

．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是

．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中不存在

．
a、共價鍵 b、非極性鍵 c、配位鍵 d、σ鍵 e、π鍵
并寫出一種與CN^_互為等電子體的單質分子式

．
③三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據此判斷三氯化鐵的晶體類型為

．
（3）①Ti的在周期表中位置

．根據元素原子的外電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區域，其中Ti屬于

區．
②Ti的一種氧化物X，其晶胞結構如上圖所示，則X的化學式為

．工業上利用X和碳酸鋇在熔融狀態下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽），同時生成一種氣體氧化物，制備M的化學反應方程式是

．

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