Question

10．下列各組離子能在指定環境中大量共存的是（　　）

• A． 在c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=0.1mol•L^-1 的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-
• B． 在由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1的溶液中：Fe²⁺、ClO^-、Na⁺、SO₄^2-
• C． pH=1的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、[Ag（NH₃）₂]+
• D． 在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺、K⁺

Answer 1

分析 A．碳酸氫根離子與銨根離子、鋁離子發生雙水解反應；
B．由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1的溶液中存在大量氫離子和氫氧根離子，次氯酸根離子能夠氧化亞鐵離子，次氯酸根離子能夠與氫離子結合生成次氯酸，亞鐵離子與氫氧根離子反應；
C．該溶液為酸性溶液，銀氨離子與氫離子反應；
D．該溶液為堿性溶液，四種離子之間不發生反應，都不與氫氧根離子反應．

解答 解：A．NH₄⁺、Al³⁺都與HCO₃^-發生水解反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1的溶液為酸性或堿性溶液，Fe²⁺、ClO^-之間發生氧化還原反應，ClO^-與氫離子反應，Fe²⁺與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．pH=1的溶液中存在大量氫離子，[Ag（NH₃）₂]⁺與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．使紅色石蕊試紙變藍的溶液為堿性溶液，SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺、K⁺離子之間不發生反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間，能發生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．