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2．下列反應中溶液中的H⁺濃度顯著增大的是（　　）

	A．	將SO₂通入品紅溶液中		B．	將Cl₂通入KI溶液中
	C．	將SO₂通入溴水中		D．	將H₂S通入硝酸溶液中

分析反應中溶液中的H⁺濃度顯著增大，說明二者反應時生成物中能電離出大量氫離子，據此分析解答．

解答解：A．SO₂能和有色物質品紅溶液反應生成無色物質而體現漂白性，溶液中氫離子濃度變化不明顯，故A不選；
B．該反應方程式為Cl₂+2KI=I₂+2KCl，溶液仍然呈中性，氫離子濃度變化不大，故B不選；
C．發生的反應為SO₂+2Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，溶液由強酸生成，導致溶液中氫離子濃度顯著增大，故C選；
D．發生的反應為3H₂S+2HNO₃=2NO+4H₂O+3S，溶液中氫離子濃度減小，故D不選；
故選C．

點評本題考查元素化合物性質，為高頻考點，明確物質之間反應及物質性質是解本題關鍵，注意CD中發生的反應，為易錯點．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．請從“實驗現象”欄中選擇正確選項的字母代號填入“答案”欄中．

實驗操作	答案	實驗現象
（1）向雞蛋清中滴加少許濃硝酸，微熱	B	A．紫色褪去 B．變黃色 C．出現藍色 D．溶液分層，下層呈紫紅色
（2）將乙烯通入少量酸性KMnO₄溶液中	A
（3）將CCl₄滴入盛有碘水的試管中，充分振蕩，靜止	D
（4）向土豆片上滴加碘水	C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某研究小組以CaCl₂和H₂為原料，試圖制備+1價Ca的化合物，結果發現產物中只有兩種化合物（甲和乙）．元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質量分數分別為52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液顯酸性．請回答下列問題：
（1）生成甲的化學反應方程式為CaCl₂+H₂=CaHCl+HCl
（2）甲與水反應可得H₂，其化學方程式是2CaHCl+2H₂O=CaCl₂+Ca（OH）₂+2H₂↑．
（3）在加熱條件下，乙的水溶液（濃）與MnO₂反應的離子方程式是2CaHCl+2H₂O=CaCl₂+Ca（OH）₂+2H₂↑；乙的水溶液與Fe反應所得的溶液不穩定，保存該溶液的措施是保持FeCl₂溶液呈酸性，并加入鐵粉防止氧化．
（4）請寫出一個你認為可能得到CaCl的化學方程式（以CaCl₂為原料）Ca+CaCl₂=2CaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（　　）

	A．	H₂SO₄的摩爾質量（g/mol）與N_A個硫酸分子的質量（g）在數值上相等
	B．	N_A個氧氣分子和N_A個氮氣分子的質量比為8：7
	C．	1mol•L^-1 CaCl₂溶液中所含Ca²⁺離子的數目為N_A
	D．	1mol D₂（重氫分子）中含有2N_A個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某學生利用下面實驗裝置如圖1探究鹽橋式原電池的工作原理如圖2．按照實驗步驟依次回答下列問題：

（1）導線中電子流向為a→b（用a、b表示）．
（2）寫出裝置中鋅電極上的電極反應式：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）若裝置中銅電極的質量增加0.64g，則導線中轉移的電子數目為0.02N_A；（用“N_A”表示）
（4）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K⁺、Cl^-的移動方向的表述正確的是B．
A．鹽橋中的K⁺向左側燒杯移動、Cl^-向右側燒杯移動
B．鹽橋中的K⁺向右側燒杯移動、Cl^-向左側燒杯移動
C．鹽橋中的K⁺、Cl^-都向左側燒杯移動
D．鹽橋中的K⁺、Cl^-幾乎都不移動
（5）實驗室用惰性電極電解200ml的硝酸銀溶液一段時間后，撤去電源，若加入23.2g氧化銀恰好使電解液恢復到原來狀態，則電解過程中轉移電子數為0.2mol；若加入25.0g氫氧化銀恰好使電解液恢復到原來狀態，則原硝酸銀溶液的物質的量濃度為1mol•L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．

資料表明，硫粉與熱的KOH溶液共熱生成兩種鹽，其中一種是K₂SO₃．某化學興趣小組進行該實驗時，卻檢測到生成的鹽中含有SO₄^2-．
（1）興趣小組同學認為，上述反應的生成物可能與反應溫度（T），KOH溶液的濃度（C）有關．他們做了如下對比實驗（每次反應中硫粉的質量、KOH溶液的體積均相同）．

實驗編號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
T/℃	50	60	70	80	90
c/mol•L^-1	1.0				3.0	4.0	5.0	6.0

實驗①～④是探究溫度對生成物的影響，⑤～⑧是探究KOH溶液的濃度對生成物的影響．請在表中相應空格填入相應數據．
（2）興趣小組設計實驗對上述反應中生成的鹽的成分進行探究．他們提出如下假設，請你根據氧化還原反應的規律，完成假設二和假設三：
假設一：生成的鹽是K₂S和K₂SO₃；
假設二：生成的鹽是K₂S和K₂SO₄；
假設三：生成的鹽是K₂S，K₂SO₃和K₂SO₄；
（3）請你設計實驗驗證上述假設一．完成下表中內容．（除了硫粉與熱的KOH溶液的反應液之外，可供選擇的藥品有稀硝酸，稀鹽酸等；已知：6H⁺+SO₃^2-+2S^2-=3S+3H₂O）

實驗方案（不要求寫出具體操作過程）	預期實驗現象和結論
在反應液中加入足量的稀鹽酸	若溶液變渾濁且沒有氣體溢出（或：若沒有氣體溢出），則假設一成立；若溶液中有氣體逸出，則假設一不成立

（4）興趣小組通過改變硫粉的質量，得出生成鉀鹽的質量與硫粉質量的變化關系如圖所示．有人據此得出結論：生成的鹽一定是K₂S和K₂SO₃的混合物．請你根據計算結果指出該結論是否正確：不正確．
（5）請分析上述反應中有K₂SO₄生成的可能原因是：亞硫酸鉀具有還原性，很容易被氧氣氧化為硫酸鉀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．

向某NaOH溶液中通入CO₂氣體后得到溶液M，因CO₂通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系如圖所示．則下列分析與判斷正確的是（不計CO₂溶解）（　　）

	A．	若OB=0，則溶液M為Na₂CO₃溶液
	B．	若OB=BC，則形成溶液M所發生反應的離子方程式為OH^-+CO₂═HCO₃^-
	C．	若3OB=BC，則溶液M中c（NaHCO₃）=2c（Na₂CO₃）
	D．	若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO₃^2-和HCO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）

	A．	¹⁴C與 ¹²C互稱同位素；O₂與O₃是氧元素的同素異形體
	B．	鋼鐵生銹主要發生吸氧腐蝕，鍍鋅鐵皮鍍層破損后對鐵失去保護作用
	C．	石油的分餾、煤的干餾、電解質溶液導電均屬于物理變化
	D．	SO₂和NO₂屬于酸性氧化物，Na₂O和Fe₃O₄屬于堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．幾種短周期元素的原子半徑及常見化合價見表：

元素代號	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J	K
常見化合價	-1	-2	+5、-3	+4、-4	+6、+4、-2	+4、-4	+5、-3	+3	+2	+1	+1
原子半徑/pm	71	74	75	77	102	117	110	143	160	186	152

請分析上表中有關數據，并結合已學知識，回答以下問題（涉及上述元素的答案，請用元素符號表示）：
（1）E元素在周期表中位置是第二周期IA族．
（2）A、H、J對應離子的半徑由大到小的順序是F^-＞Na⁺＞Al³⁺（填離子符號）
（3）A與J所形成的化合物中含有離子鍵（填“離子”或“共價”）
（4）寫出DB₂的電子式：

．
（5）寫出D的最高價氧化物與J的最高價氧化物對應水化物X的溶液（足量）發生反應的離子方程式：CO₂+OH^-=HCO₃^-．

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