一定溫度下，在一密閉容器中可逆反應X（g）+Y（g）?2Z（g）達到化學平衡的標志是（　　）

A、單位時間內生成n mol X，同時消耗2n mol Z

B、反應體系壓強不隨時間而改變

C、反應體系的平均相對分子質量不隨時間而改變

D、Y的生成速率與Z的生成速率之比為1：2

分析：化學反應達到化學平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再發生變化，由此衍生的一些物理量不發生變化，以此進行判斷．

解答：解：A．單位時間內生成n mol X，同時消耗2nmolZ，都表示逆反應速率，反應始終按n（X）：n（Z）=1：2進行，故A錯誤；
B．反應前后氣體的物質的量不變，一定溫度下，壓強不變，故B錯誤；
C．反應混合氣體的總質量不變，總的物質的量不變，混合氣體平均相對分子質量始終不變，故C錯誤；
D．Y的生成速率與Z的生成速率之比為1：2，則Y的生成速率等于Y的消耗速率，反應到達平衡狀態，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意選擇判斷的物理量應隨反應進行發生變化，該物理量由變化到不變，說明到達平衡．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?徐州三模）控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質量的重要方面．

（1）光化學煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO₂、O₃、PAN（CH₃COOONO₂），某地早上至中午這些物質的相對濃度變化如圖1所示，則下列敘述合理的是

a．b

．（填字母）
a．早上8時交通繁忙期，光化學煙霧的主要成分為RH、NO
b．14時，光化學煙霧的主要成分為O₃、PAN
c．PAN、O₃由RH和NO直接反應生成
d．PAN直接由O₃轉化生成
（2）火力發電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應消除其污染，則CH₄與NO₂反應的化學方程式為

CH₄+2NO₂=N₂+CO₂+2H₂O

．
（3）在一密閉容器中發生反應2NO₂?2NO+O₂，反應過程中NO₂的濃度隨時間變化的情況如圖2所示．請回答：
①依曲線A，反應在前3min內氧氣的平均反應速率為

0.0117mol/（L?min）

．
②若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件是

溫度

（填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分剮對應的反應平衡常數的大小關系是K_A

＜

K_B．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）一定溫度下，在一密閉容器中N₂O₅可發生下列反應：
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）I
2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）II
則反應I的平衡常數表達式為

C4(NO2)C(O2)

C2(N2O5)

C4(NO2)C(O2)

C2(N2O5)

．若達平衡時，c（NO₂）=0.4mol?L^-1，c（O₂）=1.3mol?L^-1，則反應II中NO₂的轉化率為

80%

，N₂O₅（g）的起始濃度應不低于

mol?L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質量的重要方面．

（1）光化學煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO₂、O₃、PAN（CH₃COOONO₂），某地早上至中午這些物質的相對濃度變化如圖1所示，則下列敘述合理的是．（填字母）
a．早上8時交通繁忙期，光化學煙霧的主要成分為RH、NO
b．14時，光化學煙霧的主要成分為O₃、PAN
c．PAN、O₃由RH和NO直接反應生成
d．PAN直接由O₃轉化生成
（2）火力發電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應消除其污染，則CH₄與NO₂反應的化學方程式為．
（3）在一密閉容器中發生反應2NO₂?2NO+O₂，反應過程中NO₂的濃度隨時間變化的情況如圖2所示．請回答：
①依曲線A，反應在前3min內氧氣的平均反應速率為．
②若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件是（填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分剮對應的反應平衡常數的大小關系是K_A______K_B．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）一定溫度下，在一密閉容器中N₂O₅可發生下列反應：
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）I
2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）II
則反應I的平衡常數表達式為．若達平衡時，c（NO₂）=0.4mol?L^-1，c（O₂）=1.3mol?L^-1，則反應II中NO₂的轉化率為，N₂O₅（g）的起始濃度應不低于__mo1?L^-1．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省贛州市上猶三中高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質量的重要方面．

（1）光化學煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO₂、O₃、PAN（CH₃COOONO₂），某地早上至中午這些物質的相對濃度變化如圖1所示，則下列敘述合理的是______．（填字母）
a．早上8時交通繁忙期，光化學煙霧的主要成分為RH、NO
b．14時，光化學煙霧的主要成分為O₃、PAN
c．PAN、O₃由RH和NO直接反應生成
d．PAN直接由O₃轉化生成
（2）火力發電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應消除其污染，則CH₄與NO₂反應的化學方程式為______．
（3）在一密閉容器中發生反應2NO₂?2NO+O₂，反應過程中NO₂的濃度隨時間變化的情況如圖2所示．請回答：
①依曲線A，反應在前3min內氧氣的平均反應速率為______．
②若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件是______（填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分剮對應的反應平衡常數的大小關系是K_A______K_B．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）一定溫度下，在一密閉容器中N₂O₅可發生下列反應：
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）I
2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）II
則反應I的平衡常數表達式為______．若達平衡時，c（NO₂）=0.4mol?L^-1，c（O₂）=1.3mol?L^-1，則反應II中NO₂的轉化率為______，N₂O₅（g）的起始濃度應不低于______mo1?L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在一密閉容器中加入amol NO₂，發生2NO₂N₂O₄反應，一段時間后，達到平衡狀態甲；接著再加入bmol NO₂達到平衡狀態乙。下列關于甲與乙的說法正確的是（）。
A.NO₂的轉化率：甲＞乙
B.顏色甲比乙淺
C.N₂O₄的體積分數：甲＞乙
D.反應速率：甲＞乙

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