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8．下列實驗方案合理的是（　　）
A．混有乙酸的乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液進行除雜質
B．用加入濃溴水的方法分離硝基苯和苯酚的混合物
C．用點燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
D．用加熱氧化銅除去氮氣中含有的少量氧氣

分析 A．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸可與飽和碳酸鈉反應；
B．生成三溴苯酚溶于苯中；
C．一氧化碳是少量的，不會被點燃；
D．氧化銅不與氧氣反應．

解答 解：A．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸可與飽和碳酸鈉反應，可除去乙酸乙酯中的雜質，故A正確；
B．生成三溴苯酚溶于苯中，應用氫氧化鈉溶液，然后分液分離，故B錯誤；
C．一氧化碳是少量的，和二氧化碳是均勻的混合在一起的，不會被點燃，故C錯誤；
D．氧化銅不與氧氣反應，應用銅網，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質的分離提純除雜等問題，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意把握物質的性質的異同，把握實驗方法和注意事項，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列儀器的使用、實驗藥品選擇或實驗現象描述正確的是（　　）
A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有機溶劑，都可用于提取碘水中的碘單質
B．可用蘸濃硫酸的玻璃棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣
C．用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的鹽酸于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可制得0.1mol/L的鹽酸
D．往裝有鐵釘的試管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以觀察到鐵釘表面粘附氣泡，同時周圍出現藍色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　　）
A．3p2表示3p能級有兩個軌道
B．M能層中的原子軌道數目為3
C．1s22s12p1表示的是激發態原子的電子排布
D．處于同一軌道上的電子可以有多個，它的運動狀態完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各項操作中不發生先沉淀后溶解現象的是（　　）
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2  
②向Fe（OH）3膠體中逐滴滴加入過量H2SO4
③向Ba（NO3）2溶液中通入過量SO2      
④向石灰水中通入過量CO2
⑤向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸．
A．①②③B．①②⑤C．①②③⑤D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質中所含分子物質的量最多的是（　　）
A．4℃時2.7 mL 水
B．6.02×1022個氯化氫分子
C．4.9 g 磷酸
D．2.24 L（標準狀況）一氧化碳和二氧化碳的混合氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．下列說法或表達正確的是（　　）
A．在相同的條件下，2 mol氫氣與1 mol氧氣的總能量小于2 mol水蒸氣的總能量
B．H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol　則Q1＞241.8
C．H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-Q2 kJ/mol　則Q2＜241.8
D．任何條件下，2 L水蒸氣分解成2 L氫氣與1 L氧氣需吸收483.6 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（　　）
A．0.1mol/LNH4Cl溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得的堿性溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合：c（M+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．等物質的量NaClO、NaHCO3混合溶液：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列性質中，不屬于大多數金屬通性的是（　　）
A．有銀白色光澤B．有延展性
C．有良好的導電性和導熱性D．有很高的熔點和硬度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．CuFeS2（硫元素-2價，鐵元素+2價）是工業煉銅的主要原料，已知黃銅礦在空氣中焙燒生成Cu、FeS和SO2，FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑．H2S是一種劇毒氣體．某科研小組設計以黃銅礦為原料制取單質銅和氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O的流程如圖

（1）已知焙燒發生的化學方程式為：CuFeS2+O2=FeS+SO2+Cu，則被還原的元素有銅和氧（名稱），當有標況下33.6LSO2生成時，電子轉移的數目為9mol．
（2）在實驗室中，欲用30%的鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸250mL，需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需250mol容量瓶和膠頭滴管，在量取弄鹽酸和定容時分別仰視，對實驗結果造成誤差，依次分別是偏大、偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）氣體Ⅲ最好選用Cl2氣體，若加入綠色氧化劑H202也可，對應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）寫出實驗室制取Ⅲ的反應離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（5）操作B和過濾A中都用到一種相同的儀器，它在操作B中的作用是引流、攪拌．
（6）為得到比較純凈的FeCl3•6H2O，操作B需采取的措施是加熱過程中不斷滴加稀鹽酸．
（7）若通入的氣體Ⅲ的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因為過濾A后得溶液含有雜質Fe2+．請設計合理的實驗，驗證溶液中的成分，并判斷通入氣體Ⅲ的量是否不足滴加酸性KMnO4溶液，如溶液褪色說明溶液里含有Fe2+，通入的氯氣師不足，不褪色說明通入的氯氣是過量的（供選擇的試劑：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水）．
（8）氣體Ⅰ和氯氣都能使品紅褪色，請你設計三種以上的實驗方案進行鑒別（試劑自選）．
方案一：觀察通入氣體的顏色；
方案二：將褪色的溶液加熱；
方案三：向褪色后的溶液里滴加AgNO3溶液．

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同步練習冊答案
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