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最近我國科學家正在研究牛胃與人胃的區(qū)別,并研制出一種使纖維素能較快地轉變?yōu)榈途厶堑拿,如能實現(xiàn),就不再為米面發(fā)愁,吃綠色植物就可以過日子了.不但如此,大量的無用的短纖維,也可以轉換成乙醇,供工業(yè)上使用.
根據以上信息,回答下列問題:
(1)試寫出由纖維素轉變?yōu)槠咸烟堑幕瘜W方程式:
 

(2)試確定與葡萄糖分子等氫原子的烷烴互為同分異構體的有
 
種,其中熔、沸點最低的烷烴分子的結構簡式為
 

(3)寫出葡萄糖與乙酸發(fā)生酯化反應生成酯的結構簡式
 
考點:纖維素的性質和用途,葡萄糖的性質和用途
專題:糖類與蛋白質專題
分析:(1)纖維素在酶的催化作用下水解生成葡萄糖;
(2)在同系物中,碳原子數越多,熔、沸點越高;在同分異構體中,支鏈越多,結構越對稱,熔、沸點越低;
(3)葡萄糖分子中含有五個醇羥基,故它能與乙酸發(fā)生酯化反應,生成葡萄糖五乙酸酯.
解答: 解:(1)纖維素在酶的催化作用下水解生成葡萄糖,方程式為:(C6H10O5)n+nH2O
催化劑
C6H12O6,故答案為:(C6H10O5)n+nH2O
催化劑
C6H12O6;
(2)與葡萄糖分子等氫原子的烷烴為戊烷分子式為:C5H12,戊烷有三種同分異構體,分別是正戊烷、異戊烷、新戊烷,結構簡式分別是:CH3(CH23CH3、(CH32CHCH2CH3、C(CH34,新戊烷中支鏈最多,所以其沸點最低,結構簡式為:C(CH34,故答案為:3;C(CH34;
(3)葡萄糖分子中含有五個醇羥基,故它能與乙酸發(fā)生酯化反應,生成葡萄糖五乙酸酯,結構簡式為,故答案為:
點評:本題考查了纖維素和葡萄糖的性質,烷烴熔沸點的規(guī)律,題目難度不大,烷烴熔沸點的規(guī)律是?嫉闹R點,為易錯點.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

碘化砹(AtI)可發(fā)生下列反應,①2AtI+2Mg═MgI2+MgAt2    ②AtI+2NH3(l)═NH4I+AtNH2.對上述兩個反應的有關說法正確的是( 。
A、這兩個反應都是氧化還原反應
B、反應①中MgAt2既是氧化產物,又是還原產物
C、反應②中AtI既是氧化劑,又是還原劑
D、MgAt2的還原性弱于MgI2的還原性

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列結構式表示一種有機物的結構:  關于它的性質敘述中,正確的是(  )
A、它有弱酸性,能與KOH反應
B、可以水解生成一種生成物
C、不能與強堿溶液反應
D、可以水解生成兩種生成物

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科目:高中化學 來源: 題型:

摩爾是與阿伏加德羅常數直接相關的一個單位.若規(guī)定阿伏加德羅常數為0.024kg12C原子中所含碳原子的數目,則下列說法正確的是( 。
A、標準狀況下氣體的摩爾體積為22.4L
B、NH3的摩爾質量為17g/mol
C、18gH2O中約含有0.5mol水分子
D、1L0.1mol/L的H2SO4溶液中含有0.1molSO42-離子

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科目:高中化學 來源: 題型:

鋼鐵是21世紀用途最廣的結構材料和功能材料.其成分主要是Fe和少量C.
(1)工業(yè)上在煉鐵高爐中用CO熱還原Fe2O3冶煉鐵.寫出該反應的化學方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數目
 

(2)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一,形成的MgH2與水反應的化學方程式為
 

(3)Fe3+具有強氧化性,向FeCl3溶液中通入硫化氫氣體有淡黃色沉淀生成,離子方程式為
 

(4)向一定量的FeCl3溶液中加入適量KSCN溶液,溶液變紅色.該反應的離子方程式為
 
;向上述紅色溶液中加入Mg(OH)2固體,可觀察到溶液紅色變淺,有紅褐色沉淀析出.試用平衡移動原理解釋該現(xiàn)象
 
;沉淀轉化的離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

對于N2O4(g)?2NO2(g)在溫度一定時,平衡體系中NO2的體積分數V(NO2)%隨壓強的變化情況如圖所示.
(1)當反應處于B狀態(tài)時,v
 
 v(填“>”、“<”或“=”),A、B、C、D、E各狀態(tài)中,v<v的是
 

(2)由D狀態(tài)轉變?yōu)镃狀態(tài)后,混合氣體的總物質的量會
 
(填“增大”、“減小”).
(3)欲要求使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后,再沿平衡曲線達A狀態(tài),從理論上來講,可選用的條件是
 

A.從P1無限緩慢加壓至P2,再由P2無限緩慢降壓至P1
B.從P1突然加壓至P2,再由P2無限緩慢降壓至P1
C. 從P1突然加壓至P2,再由P2突然降壓至P1

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科目:高中化學 來源: 題型:

某種甲酸酯水解反應方程式為:
HCOOR(l)+H2O(l)?HCOOH(l)+ROH (l)△H>0
某小組通過實驗研究該反應(反應過程中體積變化忽略不計).反應體系中各組分的起始濃度如下表:
組分HCOORH2OHCOOHROH
物質的量濃度/mol?L一11.001.990.010.52
甲酸酯轉化率在溫度T1下隨反應時間(t)的變化如圖:
根據上述條件,計算不同時間范圍內甲酸酯的平均反應速率,結果見下表:
反應時間/min0~510~1520~2530~3540~4550~5575~80
平均速率/10-3mol?L-1?min-11.97.47.84.41.60.80.0
(1)該反應的平衡常數K的表達式
 
(不要求計算);T1溫度下平衡體系中.c(ROH )為
 
 mol?L一1
(2)15~20min范圍內用甲酸酯表示的平均反應速率為
 
 mol?L一1?min一1,(不要求寫出計算過程).
(3)根據題給數據分析,從影響反應速率的角度來看,生成物甲酸在該反應中還起到了
 
的作用.

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科目:高中化學 來源: 題型:

充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物38g,完全反應后固體質量減輕了6.2g,求:
(1)原混合物中碳酸鈉的質量.
(2)在剩余固體中,加入過量鹽酸,反應后放出二氧化碳(標準狀況)的體積.

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科目:高中化學 來源: 題型:

把電子層數目相同各種元素,按
 
排成橫行;再
 
排成縱行得到一個表,這個表就叫元素周期表.元素周期表是
 
的具體表現(xiàn)形式,它反映了
 
相互聯(lián)系的規(guī)律,是我們學習化學的重要工具.

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同步練習冊答案
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