Question

【題目】A、B、C、D四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應。B離子帶有2個單位正電荷，且B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布。H2在C單質中燃燒產生蒼白色火焰，D元素原子的電子層結構里，最外層電子數是次外層電子數的3倍。根據上述條件回答：

(1)元素C位于第___周期第___族。

(2)A是___元素，B是___元素，D是___元素。

(3)A與D形成穩定的化合物的化學式為___，此化合物與水反應的化學方程式為___。

(4)C元素的單質有毒，可用A的最高價氧化物對應的水化物的溶液吸收，其離子方程式為___。

Answer 1

【答案】三 ⅦA Na Mg O Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

【解析】

A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應，則A為Na元素；B離子帶兩個單位正電荷，且B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布，則B為12號Mg元素；H2在C單質中燃燒產生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結構中，最外層電子數是次外層電子數的3倍，則D原子核外有2個電子層，次外層為2，最外層電子為2×3=6，D為O元素，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答。

根據上述分析可知A是Na元素，B是Mg元素，C是Cl元素，D是O元素。

(1)元素C是Cl，Cl原子核外電子排布為2、8、7，所以Cl元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族；

(2)根據上述分析可知：A是Na元素，B是Mg元素，D是O元素；

(3)A 是 Na，D是O，Na與O形成的穩定化合物為Na2O2，Na2O2與水反應產生NaOH和O2，反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

(4)元素C是Cl，Cl元素的單質Cl2是有毒氣體，可以與NaOH在溶液中反應產生NaCl、NaClO和H2O，反應方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，所以用NaOH溶液吸收氯氣可消除氯氣對環境造成的污染。