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【題目】易形成簡單陽離子的元素是（）

A. Cl B. Ne C. Na D. S

【答案】C

【解析】A、氯為非金屬元素，最外層為7個電子，易得電子，形成Cl－，故A錯誤；B、Ne為稀有氣體元素，最外層為8個電子，既難得電子，也難失去電子，故B錯誤；C、Na為金屬元素，最外層為1個電子，易失去電子，形成Na＋，故C正確；D、硫為非金屬元素，最外層為6個電子，易得電子，形成S2－，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的分子式為C8H8 ，經研究表明該有機物不能發生加成反應和加聚反應．在常溫下難于被酸性KMnO4溶液氧化．但在一定條件下卻可與Cl2發生取代反應．而且其一氯代物只有一種．下列對該有機物結構的推斷中一定正確的是（　　）
A.該有機物中含有碳碳雙鍵
B.該有機物屬于芳香烴
C.該有機物分子具有平面環狀結構
D.該有機物具有三維空間的立體結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸的消費量是衡量一個國家化工生產水平的重要標志。在硫酸的生產中，最關鍵的一步反應為2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

（1）一定條件下，SO2與O2反應10min后，若SO2和SO3的物質的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則SO2起始物質的量濃度為____________________；10min內生成SO3的平均反應速率v（SO3）為____。

（2）下列關于該反應的說法正確的是_________（填選項字母）。

A.增加O2的濃度能加快反應速率

B.降低體系溫度能加快反應速率

C.使用催化劑能加快反應速率

D.一定條件下達到反應限度時SO2全部轉化為SO3

（3）在反應過程中，若某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2mol/L。當反應達到平衡時，可能存在的數據是___________（填選項字母）。

A.O2為0.2mol/L B. SO2為0.25mol/L

C.SO3為0.4mol/L D. SO2、SO3均為0.15mol/L

（4）FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101KPa時：

2 SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）△H1=-197kJmol-1；

H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJmol-1；

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJmol-1

則SO3（g）與H2O（l）反應生成H2SO4（l）的熱化學方程式是____________________。

（5）工業制硫酸，用過量的氨水對SO2進行尾氣處理，該反應的離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如圖1：
（一）某化學研究小組用圖裝置2模擬步驟I電解食鹽水（用鐵和石墨做電極）．
（1）a電極材料是（填鐵、石墨），其電極反應式為．
（2）當陰極產生11.2mL氣體時（標準狀況），該溶液的pH為（忽略反應前后溶液體積的變化）．（二）鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，就MgCl2粗產品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題：已知MgCl2粗產品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+ ．表是生成氫氧化物沉淀的pH：

物質	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH	2.7	8.1	3.8	9.5
完全沉淀pH	3.7	9.6	4.8	11.0

（3）把MgCl2粗產品的溶液中的Fe2+轉化為Fe3+ ，最適宜選用的物質是（填序號，下同），加入調節溶液的pH，充分反應后過濾，可得MgCl2溶液． a．KMnO4 b．H2O2 c．MgO d．NaOH
（4）步驟Ⅲ由MgCl2H2O獲得MgCl2的操作是：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是生產硝酸、尿素等物質的重要原料。

(1)氨催化氧化法是工業制硝酸的主要方法。已知:

2NO(g)+3H2(g) 2NH3(g)+02(g) △H1=-272.9kJ/mol

2H2(g)+02(g)2H2O(g) △H2=-483.6kJ/mol

則4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H3=__________

(2)恒容密閉容器中進行合成知反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H4==-92.4kJ/mol，其化學平衡常數(K)與溫度的關系如下表:

溫度/K	298	398	498	…
平衡常數(K)	4.1×106	K1	K2	…

K1____K2(填“>”或“<”),其判斷理由是_____________。

(3)向氨合成塔中充入10molN2和40molH2合成氨，一定溫度(T)下平衡混合物中氨氣的體積分數與壓強(p)的關系如圖1所示。

①下列說法正確的是______(填字母)。

A.由圖1可知增大體系壓強(p)有利于增大氨氣在混合氣體中的體積分數

B.若圖1中T=500℃，則溫度為450℃時對應的曲線是b

C.工業上采用500℃溫度的主要目的是提高氮氣的轉化率

D.當3v正(H2)=2v逆(NH3)時，反應達到平衡狀態

②當溫度為T、氨氣的體積分數為25%時，N2的轉化率為__________。

(4)工業上用NH3生產硝酸時，將NH3和O2按體積比1：2混合通入某特定條件的密閉容器中進行反應，所有物質不與外界交換，最后得到溶液中溶質的質量分數為_______。

(5)氮碳比[]對合成尿素的反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影響。T℃時，在2L的恒容密閉容器中，將物質的量之和為3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應，結果如圖2所示，a、b分別表示CO2成NH3的轉化率，c表示平衡體系中尿素的體積分數，當=_______時，尿素的產量最大，該條件下反應的平衡常數K=________。