Question

（2011?南通一模）下列有關(guān)事實(shí)或現(xiàn)象的解釋正確的是（　　）

A．SO₂氣體能使品紅和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

B．氨氣可將NO₂轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的物質(zhì)，是因?yàn)榘睔饩哂羞�原性

C．NH₄NO₃溶液和HNO₃溶液中滴加石蕊都變紅色，是因?yàn)樗鼈兙�能電離出H⁺

D．pH=3的鹽酸與pH=11的MOH溶液等體積混合后溶液呈酸性，說(shuō)明MOH為弱堿

Answer 1

分析：A、二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，具有還原性，能被氧化劑氧化；
B、氨氣和二氧化氮之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C、硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解顯示酸性；
D、pH=11的MOH弱堿溶液的濃度大于pH=3的鹽酸的濃度．

解答：解：A、二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)榫哂羞�原性，能被高錳酸鉀氧化，SO₂氣體能使品紅和酸性高錳酸鉀溶液褪色，原理不相同，故A錯(cuò)誤；
B、氨氣和二氧化氮之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)氮?dú)猓�體現(xiàn)了氨氣的還原性，故B正確；
C、硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其中的銨根離子水解顯示酸性，滴加石蕊變紅色，HNO₃溶液能電離出H⁺，滴加石蕊變紅色，故C錯(cuò)誤；
D、只有當(dāng)MOH是弱堿溶液，pH=11的MOH弱堿溶液的濃度大于pH=3的鹽酸的濃度，pH=3的鹽酸與pH=11的MOH溶液等體積混合后，堿會(huì)剩余，溶液顯堿性，如果是強(qiáng)堿時(shí)，溶液會(huì)顯中性，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及二氧化硫的性質(zhì)、酸堿混合時(shí)的定性判斷、鹽的水解等方面的知識(shí)，考查角度廣，難度較大．