Question

液化氣的主要成分是丁烷，當10g丁烷完全燃燒生成CO₂和液態水時，放出熱量為500kJ，寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：                             丁烷的燃燒熱為       kJ /mol。已知1mol液態水汽化時需要吸收44kJ的熱量，則C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)=== 4CO₂(g)+5H₂O(g)；△H==       kJ /mol。

Answer 1

C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(l); ΔH= －2900 kJ·mol^-1 ；丁烷的燃燒熱為2900 kJ /mol； －2680。

解析:

當10g丁烷完全燃燒生成CO₂和液態水時，放熱500kJ，則1mol丁烷（58g）完全燃燒時放熱2900 kJ，由此可寫出熱化學方程式：C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(l)；ΔH= －2900 kJ /mol；進而判斷出丁烷的燃燒熱為2900 kJ /mol；由題意：H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH=＋44kJ/mol，即5H₂O(l)＝5H₂O(g)；ΔH=＋220kJ/mol，與C₄H₁₀(g)燃燒的熱化學方程式相加即可求出C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)=== 4CO₂(g)+5H₂O(g)；△H=－2680 kJ /mol。