研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鐵制備金屬鈦。下列說法中正確的是
A．將熔融CaF2-CaO換成Ca(NO3)2溶液也可以達到相同目的
B．陽極的電極反應式為：C+2O2－-4e－
CO2↑
C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少
D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+"接線柱應連接Pb電極
B
【解析】
試題分析：金屬鈣很活潑，會和水反應，因此不能用溶液作電解質，A選項錯誤；用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，陽極發生氧化反應，陰極析出鈣金屬發生還原反應，陽極圖示產物可可知，陽極生成二氧化碳氣體，是電解質中的氧離子失電子生成氧氣，氧氣和陽極石墨反應生成的二氧化碳，所以電極反應為：2O2－-4e－=O2↑，C+2O2－-4e－=CO2↑，B選項正確，制備TiO2時，在電解槽發生如下反應：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2 
Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變，C選項錯誤；若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+"接線柱應連接PbO2電極，D選項錯誤。
考點：考查電化學知識。
勵耘書業暑假銜接寧波出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省鹽城市明達中學高三上學期學情調研考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題
研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列敘述正確的是
| A．該電池工作過程中O2－向陰極移動 |
| B．陽極的電極反應式為C＋2O2－－4e－===CO2↑ |
| C．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“－”接線柱應連接PbO2電極 |
| D．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少 |
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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高三調研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
工業上生產金屬鈦的方法很多。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發生反應的化學方程式為：
FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O
回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應屬于______________________ （選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）。
（2）上述生產流程中加入物質A的目的是防止Fe2＋被氧化，物質A是________，上述制備TiO2的過程中，所得到的副產物和可回收利用的物質分別是__________、___________。
（3）反應TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是_______________。
（4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應有：
TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) ＝TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH1 = －72 kJ•mol-1
TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(g) + O2 (g) ΔH2 =+38.8kJ•mol－1
C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH3 =+282.8kJ•mol－1
①反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高溫下能夠自發進行的原因是______________________。
②反應C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)的ΔH＝_______________。
（5）研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。①寫出陽極所發生反應的電極反應式：________________________________。
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結合化學用語解釋） 。
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