Question

常溫下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，下列敘述正確的是（　　）

A．該溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-13mol?L^-1

B．由pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，則c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．0.1mol?L^-1HA溶液與0.05mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

Answer 1

分析：根據溶液中c（OH^-）與c（H⁺）的比值結合溶液的離子積常數Kw計算出溶液的c（H⁺），判斷出酸的強弱性質，再根據與堿反應的性質判斷反應后溶液的pH，進而判斷反應后溶液中離子濃度的大小比較．

 A、根據

c(OH-)

c(H+)

=10-8和c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可知，溶液中

c(H+)

10-14 c(H+)

=108，解之得c（H⁺）=0.001mol/L，以及判斷溶液中由水電離出的c（H⁺）；
B、0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中c（H⁺）=0.001mol/L，可知該酸為弱酸，由pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合，酸過量，反應后溶液呈酸性；
C、濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，說明溶液中HA的電離大于A^-離子的水解；
D、根據溶液的電中性分析．

解答：解：A、根據

c(OH-)

c(H+)

=10-8和c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可知，溶液中

c(H+)

10-14 c(H+)

=10-8，解之得c（H⁺）=0.001mol/L，該溶液中由水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=

Kw

0.001

mol/L=10^-11mol/L，故A錯誤；
B、0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中c（H⁺）=0.001mol/L，可知該酸為弱酸，由pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合，酸過量，反應后溶液呈酸性，故c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C、濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，說明溶液中HA的電離大于A^-離子的水解，溶液中c（Na⁺）＞c（HA），故C錯誤；
D、根據溶液的電中性可知溶液中存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故D正確．
故選D．

點評：本題考查酸堿混合后溶液pH的判斷，題目難度不大，本題的關鍵是根據溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的比值，結合溶液的離子積常數Kw計算出溶液的c（H⁺），判斷出HA為弱酸．