Question

7．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說法中正確的是（　　）

選項	相關物質	相關說法
A	1mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中	CH3COO-數目為NA
B	Na2O和Na2O2的混合物共1mol	陰離子數目可能為1.5NA
C	向含2mol H2SO4的濃硫酸中加入足量的Zn粉，加熱充分反應	轉移的電子數為2NA
D	3.0g由淀粉和葡萄糖組成的混合物中	所含的碳原子數為0.1NA

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、根據溶液的電中性來分析；
B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成；
C、開始時鋅和濃硫酸反應生成二氧化硫，當硫酸變稀后，鋅和氫離子反應；
D、淀粉和葡萄糖的最簡式不同．

解答 解：A、溶液中電荷守恒式為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），該溶液顯中性，則c（H⁺）=c（OH^-），故c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），n（Na⁺）=n（CH₃COO^-）=1 mol，即CH₃COO^-數目為N_A，故正確；
B、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故1 mol Na₂O和Na₂O₂的混合物，無論二者比例如何，所含陰離子數目均為N_A，故B錯誤；
C、2 mol H₂SO₄能反應完全，先發生反應Zn+2H₂SO₄（濃）ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，2 mol H₂SO₄轉移2 mol電子，后發生反應Zn+H₂SO₄（稀）ZnSO₄+H₂↑，1 mol H₂SO₄轉移2 mol電子，反應中轉移電子數應為2N_A～4N_A，故C錯誤；
D、淀粉和葡萄糖的最簡式不同，故所含碳原子數不是0.1N_A，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．