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生活中處處有化學，下列表述不正確的是（　　）
A、嚴禁亂扔棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源
B、加碘食鹽能使淀粉溶液變藍
C、“加鐵醬油”可有效預防缺鐵性貧血
D、實驗室金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火
考點："三廢"處理與環境保護,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,鈉的化學性質,常見的食品添加劑的組成、性質和作用
專題：化學應用
分析：A、廢棄電池中含重金屬汞、鎘等，污染環境；
B、加碘食鹽加入的是碘酸鈉；
C、加鐵醬油含有鐵元素可以被人體吸收防止缺鐵性貧血；
D、金屬鈉是一種活潑金屬，用來滅火的物質和金屬鈉以及鈉燃燒后的產物過氧化鈉之間不能反應；
解答： 解：A、廢棄電池中含重金屬汞、鎘等，污染環境，嚴禁亂扔棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源，故A正確；
B、加碘食鹽加入的是碘酸鈉，不是碘單質，不能使淀粉變藍，故B錯誤；
C、加鐵醬油含有鐵元素可以被人體吸收防止缺鐵性貧血，故C正確；
D、鈉 和水、二氧化碳易發生反應，沙子不易燃，能將金屬鈉和空氣隔離，起到滅火的作用，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了三廢對環境的污染與保護，食品添加試劑的掌握分析，金屬鈉性質的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在給定的四種溶液中，各離子能在該溶液中大量共存并形成無色溶液的是（　　）
A、滴加甲基橙試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B、pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C、由水電離出來的c（H+）═10-13mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D、NaHSO4溶液中：K+、SO42-、NO3-、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z為三種原子序數相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．則下列說法不正確的是（　　）
A、氣態氫化物的穩定性：HX＞H2Y＞ZH3
B、非金屬活潑性：Z＜Y＜X
C、單質的氧化性：X2＞Y＞Z
D、原子最外電子層上的電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、同一可逆反應使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉化率
B、已知反應SO2（g）+H2O（g）═H2SO3（l），該過程熵值增大
C、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
D、已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1，則氫氣燃燒熱為285.8 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產生活關系密切．下列有關說法不正確的是（　　）
A、用SO2漂白紙漿和草帽辮
B、次氯酸鈉溶液可用于環境的消毒殺菌
C、用Na2S作沉淀劑除去廢水中Cu2+和Hg2+
D、從海水提取物質都必須通過化學反應才能實現

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸是一種重要的化工原料，工業上生成硝酸的主要方法如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣．若在0.5L的密閉容器中加入一定量的氮氣和氫氣進行反應；N2+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下：
t/℃200300400
KK1K20.5
①比較K1、K2的大小：K1
 
K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃時該反應進行一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v（N2）正
 
v（N2）逆（填寫“＞”、“＜”“=”或“不能確定”）．
③下列研究目的與對應的圖象相符的是
 
．
 ABCD
研究目的壓強對反應的影響（P1＞P2）溫度對反應的影響平衡體系增加N2對反應的影響催化劑對反應的影響
圖象    
④一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態時，氣體的總物質的量是原來的
11
12
，則N2的轉化率為
 
．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的化學方程式是
 
．
②800℃時在體積為2L密閉容器中發生反應2NO（g）+O2（g）?2NO（g），n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
圖中表示NO2濃度的變化曲線是
 
（填序號），用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v（O2）=
 
．
（3）硝酸廠常用如下方法處理尾氣催化還原法：用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol
寫出CH4與NO2反應生成N2、CO2和液態水的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將11.2g鐵投入200mL5mol/L的硫酸中，求：
（1）剩余硫酸中H+的物質的量濃度（設體積不變）
（2）反應中生成的H2在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：
Fe2+
①
④
Fe3+
②
③
FeO42-（高鐵酸根離子）
回答下列有關問題：
（1）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，實現上述①的轉化，要求產物純凈，可選用的試劑是
 
（選填序號）．
A．Cl2          B．Fe          C．HNO3        D．H2O2
（2）上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝．精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價），下列說法正確的是
 
（選填序號）．
A．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金
B．反應中，所有鐵元素均被還原
C．反應中，CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑
D．當轉移1mol電子時，46g CuFeS2參加反應
（3）下述反應中，若FeSO4和O2的系數比為2：1，試配平下列方程式：
 
FeSO4+
 
K2O2→
 
K2FeO4+
 
K2O+
 
K2SO4+
 
O2↑
（4）向某稀HNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質的量之間的關系如圖所示．則稀溶液中HNO3和Fe（NO3）3的物質的量濃度之比為
 
．
（5）某同學將鐵與水蒸氣高溫反應后的固體物質溶解在過量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

通常情況下，鐵在潮濕的空氣中，鋼鐵表面凝結了一層溶解氧氣的水膜，它與鋼鐵中的碳和鐵形成了原電池，請寫出鐵吸氧腐蝕的電極反應式：
負極：
 
正極：
 
總反應：
 
寫出Fe（OH）2進一步被氧氣氧化成Fe（OH）3的化學方程式
 
．

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同步練習冊答案
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