Question

下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是

A．甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H₂氣放出

B．在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多

C．將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲做負(fù)極

D．將甲乙作電極組成電解池時(shí)甲做正極

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A 根據(jù)題意可知，甲乙兩種金屬之間構(gòu)成原電池，根據(jù)甲有有H₂氣放出，為正極，乙溶解為負(fù)極，故乙比甲活潑性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、在氧化還原反應(yīng)中，活動性強(qiáng)弱與失去電子的難易有關(guān)，與失去電子的多少無關(guān)，所以B錯(cuò)誤；C在原電池和電解池中，金屬性的強(qiáng)弱除與電極本身有關(guān)，一般情況，活潑金屬為負(fù)極，D錯(cuò)，故選C。

考點(diǎn)：比較金屬活潑性

點(diǎn)評：本題是高考中的熱點(diǎn)問題，一般來說，比較兩種金屬的金屬的活潑性還可以從以下幾個(gè)方面來考慮：

1.與酸或水反應(yīng)的劇烈程度，越劇烈越活潑；

2.金屬之間的置換。換句話說，（1）就是金屬活動性強(qiáng)的從金屬活動性弱的鹽溶液中將金屬活動性弱的金屬置換出來。（2）是在金屬活動性順序表中，前者的金屬性強(qiáng)于后者。

3.金屬對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。

4.金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)，則單質(zhì)的還原性越弱，元素的金屬性越弱。