Question

（1）將一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產生，再平行地插入一塊銅片，可觀察到銅片上    （填“有”或“沒有”）氣泡產生．用導線將鋅片和銅片連接起來（如圖a所示），可觀察到銅片上     （填“有”或“沒有”）氣泡產生．
（2）用導線連接靈敏電流計的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連接（如圖b所示），觀察到靈敏電流計的指針發生偏轉，說明導線中有電流通過．從上述現象可以歸納出構成原電池的某些條件是：    ，電極反應式是：鋅片    ；銅片    ．
（3）可見，圖b是一個將    能轉化為    能的裝置，被稱為原電池．我們也可以用家庭常見的一些儀器和物品，自制一個原電池，請你嘗試涉及實驗，并將你所設計的原電池簡圖畫在右面的方框內：
所需物品及儀器：    ．
實驗操作步驟及現象：    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據能否反應分析；
（2）根據（1）（2）對比總結原電池的構成條件，并寫出電極反應式；
（3）根據原電池的定義及構成條件設計原電池；
解答：解：（1）銅片和酸不反應，且銅片上也沒有自由電子，所以沒有氣泡產生；用導線將鋅片和銅片連接起來時，鋅片失去的電子通過導線傳到銅片上，銅片上有自由電子，氫離子得電子生成氫氣，所以看到有氣泡產生．
故答案為：沒有；有．
（2）兩個活潑性不同的電極用導線連接起來插到電解質溶液中，有電流產生，由此可總結出原電池構成的某些條件是：兩電極要同時插入電解質溶液中，并用導線連接起來形成閉合回路；
電極上的反應是，負極上鋅失電子生成鋅離子進入溶液，所以電極反應式為：Zn-2e^-=Zn²⁺；
銅片上氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
故答案為：兩電極要同時插入電解質溶液中，并用導線連接起來形成閉合回路；
Zn-2e^-=Zn²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑．
（3）化學物質通過氧化還原反應產生電流，所以把化學能轉變為電能的裝置，被稱為原電池．
根據原電池的構成條件選取實驗物品或儀器：
活潑性不同的電極：銅片、鋅片；電解質溶液：水果（或果汁等電解質溶液）；連接電極的材料：導線；檢驗電流的產生：靈敏電流計（或小燈泡等）．

將活潑性不同的鋅片和銅片同時插入電解質溶液中，用導線連接兩電極，靈敏電流計和鋅片，鋅片失電子生成鋅離子，電子通過導線到達電流計，可以看到電流表指針發生偏轉（或小燈泡發光），說明有電流產生，即形成了原電池．
故答案為：化學能，電；水果（或果汁等電解質溶液）、銅片、鋅片、導線、靈敏電流計（或小燈泡等）；；
將銅片和鋅片同時插入水果中，用導線連接銅片、靈敏電流計和鋅片，可以看到電流表指針發生偏轉（或小燈泡發光），即形成了原電池．
點評：本題考查了原電池的工作原理及設計原電池，原電池的設計要以原電池的構成條件為依據，注意電極材料及電解質溶液的選擇．