【題目】現有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量某物質X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如圖所示。則X是( )
A. 水
B. 澄清石灰水
C. 純堿溶液
D. 稀鹽酸
【答案】C
【解析】A、向鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入水時，溶液的酸性減弱，但是不能達到7，也就是說加入水稀釋時溶液仍然顯酸性，A錯誤；B、向鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入澄清石灰水時，鹽酸能和氫氧化鈣反應，隨著反應的進行溶液的酸性減弱，pH升高，當恰好完全反應時溶液顯中性，繼續(xù)加入石灰水時溶液的pH升高，不會出現平行于X軸的線段，B錯誤；C、向鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入純堿溶液時，碳酸鈉能和鹽酸反應，隨著反應的進行溶液的酸性減弱，pH升高，當恰好完全反應時溶液顯中性，繼續(xù)加入碳酸鈉時，碳酸鈉又和氯化鈣反應碳酸鈣沉淀和顯中性的氯化鈉，在碳酸鈉和氯化鈣反應的過程中溶液的pH不變，當氯化鈣完全反應后，再加入碳酸鈉時，溶液的pH又升高，C正確；D、向鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入稀鹽酸時，溶液仍然顯酸性，D錯誤，答案選C。
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【題目】從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液會呈現特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應。該化合物可能的結構簡式是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）
A.堿性：KOH＞NaOH
B.金屬性：Na＞Mg
C.穩(wěn)定性：HF＞CH4
D.酸性：HF＜HCl
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【題目】碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在。回答下列問題：
（1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為_______。
②工業(yè)上可利用Cl2和NH3反應制備氯胺，該反應的化學方程式為_______。
（2）一定條件下，不同物質的量的CO2與不同體積的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反應放出的熱量如下表所示：
反應序號 | CO2的物質的量/mol | NaOH溶液的體積/L | 放出的熱量/kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | x |
2 | 1.0 | 2.00 | y |
該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為__________。
（3）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g) + C(s) 
N2(g) + CO2(g)，向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒溫（反應溫度分別為400 ℃、T ℃、400 ℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(NO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)（乙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
n(NO)（丙容器）/ml | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中，0~40 min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_________。
②該反應的ΔH___0 (填“＞”或“＜”)。
③丙容器達到平衡時，NO的轉化率為___________。
（4）常溫下，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________c(HCO3-) (填“＞”、“＜”或“＝”)；反應NH4+＋HCO3-＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常數K＝__________。(已知常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的電離平衡常數Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。其部分性質如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它性質 |
SO2Cl2 | －54.1 | 69.1 | ①易水解產生大量白霧 ②易分解：SO2Cl2=SO2↑＋Cl2↑ |
回答下列問題：
I．實驗室合成硫酰氯需要先制取干燥氯氣，制備干燥純凈的氯氣所用儀器如下圖：
（1）上述儀器的連接順序是：e接__， 接 ， 接 ， 接 （按氣流方向，用小寫字母表示）。
II．催化合成硫酰氯的實驗裝置如下圖 (夾持儀器已省略)：
（2）儀器B冷卻水的進口為________(填“a””或“b”)，活性炭的作用是________。
（3）裝置D除干燥氣體外，另一作用是_______________。若缺少D，則硫酰氯會水解，該反應的化學方程式為________________。
（4）某同學建議將收集器A放在冰水中冷卻，你認為該同學的建議是否合理，為什么？______________________________
（5）C處U形管中堿石灰的作用是__________________________________________。
III．在氯磺酸中加入四氯化錫加熱煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯。化學方程式為：2ClSO3H = H2SO4＋SO2Cl2，此法得到的產品中混有硫酸。
（6）①從分解產物中分離出硫酰氯的方法是________。②請設計實驗方案檢驗產品中硫酸的存在(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)：________。
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【題目】2016年朝鮮進行氫彈實驗．引起國際社會的極大關注。下列關于31H的說法正確的是（ ）
A. 質量數是1B. 質子數是2C. 中子數是2D. 電子數是3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、下圖是維生素A的分子結構:
（1）維生素A的分子式是__________________，1mol維生素A最多能與____________mol溴發(fā)生加成反應。
（2）根據要求寫出下列有機物的結構簡式或者系統命名：
CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3 :__________________________________．
2﹣甲基﹣2﹣丁烯:________________________________________________．
Ⅱ、人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程。
（3）已知分子式為C6H6的結構有多種，其中的兩種見圖(Ⅰ)、(Ⅱ):
①這兩種結構的區(qū)別表現在：
定性方面(即化學性質方面)：Ⅰ不能_______(填字母，下同)而Ⅱ不能________．
A．被酸性高錳酸鉀溶液氧化 B．與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應
C．與溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應 D．與氫氣發(fā)生加成反應
定量方面：1molC6H6與H2加成時：Ⅰ需________mol，而Ⅱ需_______mol．
②今發(fā)現C6H6還有另一種如圖立體結構
：該結構的二氯代物有________種．
③根據苯的分子結構，可以推測苯的性質比較穩(wěn)定，容易發(fā)生取代反應，不易發(fā)生加成和氧化反應。寫出苯與硝酸在催化劑作用下反應的化學方程式____________________________
（4）已知萘的結構簡式為 
，下列關于萘的說法正確的是_______(填編號)
A．萘的分子式為C10H10 B．1mol萘能與6molH2發(fā)生加成反應
C．萘分子中所有原子在同一平面上 D．一溴代萘只有兩種同分異構體
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