在基態多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是( )
A．最易失去的電子能量最高
B．L層電子比K層電子能量高
C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
D．在離核最近區域內運動的電子能量最低
狀元坊全程突破導練測系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應屬于取代反應的是 （ ）
A.苯與溴水混合后振蕩,水層褪色
B.乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
C.CH4與Cl2的混合氣體光照后顏色變淺
D.乙烯通入溴水中，溴水褪色
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省菏澤市高二聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中，正確的是
A．在紫外線、飽和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質均會發生變性
B．在一定條件下，氨基酸之間能發生反應，合成更復雜的化合物（多肽）
C．為檢驗皂化反應進行程度，取幾滴反應液，滴入裝有熱水的試管中，震蕩，若有油滴浮在液面上，說明油脂已完全反應
D．檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下水解產物的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現紅色沉淀
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
鍺（Ge）是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：
（1）基態Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____________，有__________個未成對電子。
（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是________________。
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因_____________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔點/℃ | ?49.5 | 26 | 146 |
沸點/℃ | 83.1 | 186 | 約400 |
（4）光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________。
（5）Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為______________微粒之間存在的作用力是_____________。
（6）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為（0,0,0）；B為（
，0，）；C為（，，0）。則D原子的坐標參數為______。
②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數a=565.76 pm，其密度為__________g·cm-3（列出計算式即可）。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
現有三種元素的基態原子的電子排布式：①1s22s22p63s23p4；②ls22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正 確的是( )
A. 第一電離能：③＞②＞①
B. 原子半徑：③＞②＞①
C. 電負性：③＞②＞①
D. 最高正化合價：③＞②＞①
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市五區縣高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
按要求完成下列問題。
Ⅰ．煅燒硫鐵礦（主要成分為FeS2）的反應為：
4FeS2＋11O2 
2Fe2O3＋8SO2。試回答下列問題。
（1）可用哪些物質來表示該反應的化學反應速率__________ 。
（2）某時刻時測得，生成SO2的速率為0.64 mol/(L•s)，則氧氣減少的速率為_______ mol/(L•s)。
（3）該工業生產中將礦石粉碎的目的:
。
Ⅱ．當運動員肌肉受傷時,隊醫會隨即對準運動員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷,進行局部冷凍麻醉處理。
（1）制取氯乙烷 (CH3CH2Cl)的最好的方法是 。
a.乙烷與氯氣發生取代反應
b.乙烯與氯氣發生加成反應
c.乙烷與氯化氫反應
d.乙烯與氯化氫發生加成反應
（2）寫出所選反應的化學方程式: 。
Ⅲ．某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反應過程如下：
（1）寫出步驟②③的化學方程式：
② ；
③ 。
（2）下列有關高爐煉鐵的說法正確的是 。
a．增加高爐的高度可以提高CO的利用率
b．三個反應均為吸熱反應
c．從高爐爐頂出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體
d．只有步驟②的反應是可逆反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年天津市五區縣高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
氯化銀在溶液中有極微量的電離：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。不能說明該電離達到平衡狀態的是
A．Ag＋的濃度不再改變
B．Ag＋的生成速率和Ag＋、Cl－ 結合生成AgCl的速率相等
C．AgCl的質量不再減少
D．Ag＋與Cl－ 的物質的量比為1:1
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省雅安市高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
鉻用于制不銹鋼，汽車零件，工具，磁帶和錄像帶等。鉻是人體必需的微量元素，鉻的生理功能是與其它控制代謝的物質一起配合起作用，如激素、胰島素、各種酶類、細胞的基因物質（DNA和RNA）等，但鉻在人體內超過一定濃度對人體健康會造成傷害。
（1）工業廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業廢水處理過程中，依據沉淀轉化的原理，常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去這些離子。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。
請用離子方程式說明上述除雜的原理__________________。
（2）工業上為了處理含有Cr2O2－ 7的酸性工業廢水，用綠礬（FeSO4·7H2O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉變為Cr(OH)3沉淀。
①氧化還原過程的離子方程式為__________。
②常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH至少為 ，才能使Cr3+低于1×10-5 mol·L-1（國家允許的排放標準之內）。
③現用上述方法處理100m3含鉻（＋6價）78mg•L-1的廢水，需用綠礬的質量為 kg。（保留到
小數點后一位）
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述正確的是（ ）
A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+
B．鋁是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成
C．該裝置的內、外電路中，均是電子的定向移動形成電流
D．該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理
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