Question

（2013?珠海一模）以下進行性質比較的實驗設計，不合理的是（　　）

A．比較Cu、Fe²⁺的還原性；Cu加入FeCl₃溶液中

B．比較氯、溴非金屬性；氯氣通入溴化鈉溶液中

C．比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4mol?L^-1NaOH溶液中

D．比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性；高錳酸鉀中加入濃鹽酸

Answer 1

分析：A、依據氧化還原反應中還原劑的還原性大于含有產物分析判斷；
B、非金屬單質的氧化性強弱是非金屬性強弱的判斷依據；
C、比較金屬活潑性用金屬和水反應劇烈程度、最高氧化物對應水化物形成的氫氧化物堿性強弱比較，與堿反應不能比較；
D、高猛酸鉀能氧化濃鹽酸生成氯氣，依據氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物判斷；

解答：解：A、Cu加入FeCl₃溶液中反應Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，還原劑Cu的還原性大于還原產物Fe²⁺，故A合理；
B、氯氣通入溴化鈉溶液中反應，Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，反應中氯氣氧化性大于溴單質，說明氯的非金屬性大于溴，故B合理；
C、鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4mol?L^-1NaOH溶液中，鋁溶解反應，鎂不能反應，鋁反應是因為鋁是兩性元素，但不能證明金屬性強弱，
D、高猛酸鉀能氧化濃鹽酸生成氯氣，依據氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物判斷，高錳酸鉀氧化性大于氯氣，故D合理；
故選C．

點評：本題考查了氧化還原反應的強弱規律，氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物，非金屬性和金屬性的強弱判斷依據，題目難度中等．