Question

7．已知元素X，Y，Z在周期表中的相對位置如圖所示，Y元素基態原子的價電子排布為ns^n-1npⁿ⁺¹，則下列說法錯誤的是（　�。�

• A． X元素所在周期中所含非金屬元素最多
• B． Z元素基態原子的核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p³
• C． Y的氧化物空間構型可能為V型
• D． 三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是X

Answer 1

分析 Y元素基態原子的價電子排布為ns^n-1npⁿ⁺¹，由于s能級最多容納2個電子，且P能級已填充電子，故n-1=2，則n=3，故Y為S元素，由元素X、Y、Z在周期表中的相對位置，可知X為F元素，Z為As元素．
A．由于最外層電子數≤周期數為金屬元素，故每一周期容納主族金屬元素為周期數（第一周期除外），則每一周期容納非金屬元素種數為8-周期數；
B．Z為As元素，處于第四周期ⅤA族；
C．Y的氧化物為SO₂、SO₃，計算S原子價層電子對數、孤電子對數確定空間構型；
D．F元素沒有最高價含氧酸．

解答 解：Y元素基態原子的價電子排布為ns^n-1npⁿ⁺¹，由于s能級最多容納2個電子，且P能級已填充電子，故n-1=2，則n=3，故Y為S元素，由元素X、Y、Z在周期表中的相對位置，可知X為F元素，Z為As元素．
A．由于最外層電子數≤周期數為金屬元素，故每一周期容納主族金屬元素為周期數（第一周期除外），則每一周期容納非金屬元素為種數8-周期數，故第二周期容納非金屬元素最多，故A正確；
B．Z為As元素，處于第四周期ⅤA族，基態原子的核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p³，故B正確；
C．Y的氧化物為SO₂、SO₃，SO₂中S原子孤電子對數為$\frac{6-2×2}{2}$=1，價層電子對數為2+1=3，為V型結構，SO₃中S原子孤電子對數為$\frac{6-2×3}{2}$=0，價層電子對數為3+0=3，為平面三角形結構，故C正確；
D．F元素沒有最高價含氧酸，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，根據外圍電子排布推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．