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16．公安部門檢查指紋的一種方法是在留有指紋的白紙上噴涂一種“藥液”，干燥后再用強光照射就會顯現黑色指紋．產生這種現象是因為指紋中留有少量（　�。�
A．食鹽B．油脂C．氨基酸D．蛋白質

分析 指紋的汗液中含有水分、氯化鈉和蛋白質等，其中氯化鈉遇硝酸銀生成白色的氯化銀沉淀，經光照分解生成單質銀，據此分析．

解答 解：汗液中含有代謝產物氯化鈉及一些油脂，故設法提取指紋的方法是：用AgNO3溶液噴灑在留有指紋的物體上可發生反應 AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 然后對物品進行熱處理，氯化銀受熱分解，在物品上出現黑色斑跡，指紋就顯現出來了．故選A．

點評 本題考查了汗液中的成分和氯離子的檢驗，難度不大，應注意的是氯化銀見光易分解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．鋼鐵防腐方法有許多種，如圖是其中的一種方法，描述正確的是（　　）
A．圖所示是犧牲陽極陰極保護法
B．a為電源正極
C．電子流向：a→鐵閘門，輔助電極→b
D．輔助電極上的反應：O2+2H2O+4e→4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．鐵粉與水蒸氣反應B．金屬鈉露置于空氣中
C．加熱氫氧化鐵固體D．氯氣通入冷的消石灰中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列四個數據都表示合成氨的反應速率N2+3H2?2NH3其中代表同一反應速率的是（　　）
①υ（N2）=0.015mol•L-1•min-1
②υ（NH3）=0.09mol•L-1•min-1
③υ（H2）=0.045mol•L-1•min-1
④υ（H2）=0.125mol•L-1•min-1．
A．①②B．①③C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于化學鍵與化合物的敘述正確的是（　�。�
①離子化合物中一定含有金屬元素，共價化合物中一定不含有金屬元素
②離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵
③共價化合物中一定含極性共價鍵，一定不含非極性共價鍵
④由共價鍵形成的物質一定是共價化合物       
⑤單質中一定含有化學鍵．
A．①⑤B．②C．②③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．車輛碰撞瞬間，安全裝置通電點火，使其中的粉末分解釋放出大量保護氣形成安全氣囊．經分析確定氣囊中粉末含有Na、Fe、N、O四種元素．
（1）鐵元素在周期表中位置第四周期VIII族，氧原子最外層電子排布式為2s22p4．
（2）上述主族元素中，簡單離子半徑最小的是Na+（寫微粒符號）；氣態氫化物之間發生反應的相關方程式為NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）氣囊粉末中能釋放出保護氣的化合物由兩種短周期元素組成，且2mol 該物質分解可產生3mol非金屬單質和2mol 金屬單質．該化合物的化學式為NaN3，晶體類型是離子晶體．
（4）下列能用于判斷氮、氧兩種元素非金屬性強弱的是ad（填序號）．
a．氣態氫化物穩定性     b．最高價氧化物對應水化物酸性強弱
c．單質沸點高低                 d．在氮氧化物中，氧顯負價，氮顯正價．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．H2O2是綠色氧化劑，且酸性介質下由更強的氧化性，易溶于水顯弱酸性，常溫下K1=1×10-12，K2=1×10-25，回答下列問題：
（1）常溫下水的電離平衡的常數K約為56×10-14，K、K1、K2從大到小順序為K1＞K＞K2；
（2）在硫酸亞鐵存在條件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化為苯酚（C6H5OH），反應后的混合物經過分液、蒸餾得到苯酚，理論上制取1mol苯酚需要消耗H2O21mol，實際消耗大于理論用量的主要原因是苯酚不穩定易被氧化
（3）K4[Fe（CN）6]（黃色溶液）、K3[Fe（CN）6]（黃綠色溶液）與一定量H2O2組成的混合物，用酸或堿調節混合溶液的pH，會出現黃色、黃綠色交替變化，按照從酸性至堿性的順序，可觀察到的現象是溶液由黃綠色變為黃色；
（4）工業用H2O2除去廢水中的Cl2，氧化產物是O2；與SO2除Cl2相比，其優點是過量除雜試劑H2O2不會排出有毒氣體，且廢水酸性較弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向容積恒為5L的密閉容器中加入5mol SO2、2.5mol O2和0.5mol SO3，在500℃的溫度和催化劑作用下發生反應：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3經過amin后SO3的物質的量穩定于4.5mol而不變．下列敘述錯誤的是（　　）
A．SO3的物質的量為4.5mol的狀態為平衡狀態
B．O2的平均反應速率為0.4amol•（L•min）-1
C．SO2和O2的反應百分率相等
D．達到化學平衡狀態時容器內壓強減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．c（SO32-）=0.5 mol•L-1的溶液中：ClO-、Na+、Cl-、CO32-
B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
C．強堿性溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
D．水電離產生的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

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