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溫度一定時, 于密閉容器中發生可逆反應: mA(氣) + nB(氣) pC(氣), 達到平衡后, 若將混合氣體的體積壓縮到原來的 1/2, 當再次達到平衡時, C的濃度為原平衡時C的濃度的 1 .9 倍, 則下列敘述中正確的是（  ）
A．平衡向逆反應方向移動B．C氣體的體積分數增大
C．氣體A的轉化率升高D．m + n > p
A

試題分析：將混合氣體的體積壓縮到原來的 1/2的瞬間，C的濃度為原平衡時C的濃度的 2倍,但最終平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的 1 .9 倍,這說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則正反應是體積增大的可逆反應，所以答案選A。
點評：該題的關鍵是能夠判斷出壓縮的瞬間和最終平衡時濃度的變化，從而得出平衡的移動方向。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

制取硝酸銨的流程圖如下：?

請回答下列問題：?
(1)合成氨的原料通常各來自何處？?
(2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），Q＞0。請解釋：
①什么是可逆反應??
②為有效提高氨的產率，實際生產中宜采取哪些措施？?
(3)寫出氨催化氧化的化學方程式。鉑—銠合金網有何作用？為什么鉑銠合金網未預熱也會發熱？?
(4)舉出硝酸銨的兩種主要用途。解釋為什么該用途對現代社會非常重要？?
(5)在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N2的轉化率為______________，平衡混合氣體中NH3的體積分數為____________________________________。
(6)請你為硝酸廠的選址提出合理化建議。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)
A．MnO2能加速H2O2的分解，是因為MnO2可以降低反應所需的活化能
B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液顏色變黃,說明化學平衡發生了移動
C．將NO2和N2O4混合氣體的平衡體系加壓，容器內氣體顏色變深，這一事實不能用勒夏特列原理解釋
D．在密閉容器中，對于反應2A(g)+B(g)2C(g)，增大壓強后，平衡混合氣的平均相對分子質量減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a1和a2分別為A在兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g) 和2A(g)B(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是（   ）
A．a1、a2均減小B．a1、a2均增大
C．a1增大，a2減小D．a1減小，a2增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

漂白粉在溶液中存在下列平衡ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效益的是(    )
A．加水稀釋B．通入CO2C．加適量鹽酸D．加少量NaHCO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）反應m A＋n Bp C在某溫度下達到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是_____________。
②若C為氣體，且m+ n = p，在加壓時化學平衡發生移動，則平衡必定向______方向移動。
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發生移動，則B肯定不能為_____態。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60％，則 (     )
A．平衡向逆反應方向移動了B．物質A的轉化率減小了
C．物質B的質量分數增大了D．a>b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在高溫下，下列反應達到平衡：
C（s）＋ H2O（g）CO（g）＋H2（g）（正反應為吸熱反應）    
（1）如果升高溫度，平衡向_______反應方向移動（填正或逆）；
（2）如果增大壓強，H2的體積分數將_______（填增大、減小或不變）；
（3）如果通入水蒸汽，平衡向_______反應方向移動（填正或逆）；
（4）如果加入焦炭，H2O的轉化率將______（填增大、減小或不變）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，某容積不變的密閉容器內存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；則下列有關說法正確的是（    ）
A．如僅僅改變濃度這一條件，使得體系顏色加深，則上述平衡在條件改變之后的移動方向無法判斷：即可以正移或逆移，還可以不移動
B．如改變體系溫度，體系顏色一定發生變化
C．繼續充入HI氣體，則HI的轉化率將減小
D．溫度不變時，當體系顏色變淺，則正反應速率和逆反應速率都將減小

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同步練習冊答案
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