【題目】判斷下列概念的依據正確的是
A.純凈物與混合物：是否僅含有一種元素
B.溶液與膠體的本質區別：能否發生丁達爾現象
C.酸的本質：電離時產生的陽離子是否全是H＋
D.電解質與非電解質：在溶液中或熔融狀態下能否導電
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖，下列說法不正確的是
A. 原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1
B. 向D點溶液中通入C02氣體，立即產生白色沉淀
C. 圖中A點沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3
D. AB段反應的離子方程式為：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓
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【題目】硫酸是化工行業廣泛應用的基礎原料，某化學興趣小組為探究濃硫酸所具有的一些特殊性質，進行如下有關實驗。
實驗一：濃硫酸與銅反應
(1)裝置A中發生反應的化學方程式為___________________________________；
當反應轉移0.2mol電子時，生成氣體在標況下的體積為____L，被還原的硫酸為____mol
(2)裝置D中試管口放置的棉花浸有NaOH濃溶液，其作用是_________________；
(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中由于氣壓增大引發的現象是________________，B中應放置的溶液是________。
A．水 B．酸性KMnO4溶液
C．濃溴水 D．飽和NaHSO3溶液
實驗二：濃硫酸與碳反應，并驗證反應生成的氣體產物
(4)馮同學認為按照甲、丙、丁、乙的裝置順序，即可驗證產物為SO2和CO2，那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________；
(5)陳同學認為丙裝置要使用兩次才能確保檢驗氣體產物的準確性，如按該同學所說，氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：
A——________________________________________________________——B；
能說明氣體產物中有CO2的實驗現象是①__________________②____________________。
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【題目】既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是（ ）
①Al(OH)3 ②Al2O3 ③Al ④NaHCO3 ⑤Mg(OH)2
A.①②③④B.①②③④⑤C.①②④D.①②④⑤
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【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細a－氧化鋁，既降低環境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程圖如下：
（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為_______。
（2）加30%的H2O2作用為將Fe2+氧化為Fe3+,其發生的離子反應方程式為__________。該反應需控制溫度低于40℃，其目的是_____________。
（3）煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]＝2Al2O3+2NH3↑+5SO3↑+3SO2↑+N2↑+53H2O，將產生的氣體通過如圖所示的裝置。
①足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質除大部分H2O外還有________（填化學式）。集氣瓶中收集到的氣體是_______。
②KMnO4溶液褪色（MnO4-還原為Mn2+），發生的離子方程式為_____________。
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【題目】下列反應過程符合如圖所示關系的是 （ ）
A. 向Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體至過量
B. 向Na2SiO3溶液中通入HCl氣體至過量
C. 向澄清石灰水中通入SO2氣體至過量
D. 向NaAlO2溶液中通入HCl氣體至過量
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是
A. 分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
B. 28 g乙烯和環丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NA
C. 常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA
D. 常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是( )
A.Mg2+、Na+、SO42、ClB.Na+、Cu2+、SO42、NO3－
C.Na+、K+、OH、ClD.Ba2+、CO32、NO3－、K+
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