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下列說法正確的是（）

A．25℃時NH₄Cl溶液的水的離子積常數Kw大于100℃時NaCl溶液的Kw

B．SO₂通入碘水中，反應的離子方程式為SO₂+I₂+2H₂O

SO₃^2―+2I^―+4H^＋

C．加入鋁粉能產生H₂的溶液中，可能存在大量的Na^＋、Ba²^＋、AlO₂^―、NO₃^－

D．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

溫度不變，水的離子積不變。SO₂通入碘水中，反應的離子方程式為SO₂+I₂+2H₂O

SO₄^―+2I^―+4H^＋
25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性.

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（）

A．相同濃度的兩溶液中c(H⁺)相同

B．100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉

C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5

D．兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c(H⁺)均明顯減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定呈堿性的是
A c(OH^－)＞c(H^＋) B c(OH^-)＝1×10^－⁶mol／L
C 使甲基橙變黃 D pH=8的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，將稀氨水逐滴入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關系正確的是

A．c(NH₄⁺)＜c(SO₄²^－)	B．c(NH₄⁺)=c(SO₄²^－)
C．c(NH₄⁺)＞c(SO₄²^－)	D．c(SO₄²^－)+ c(OH^－)= c(NH₄⁺)+ c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(7分) t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=12,則：
（1）該溫度下，水的離子積常數kw=              。
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=        。
3）該溫度下，若100體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應滿足的關系是                。
（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因                                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗測得在常溫下0.1mol·L^－¹某一元堿（BOH）pH≠13，0.1 mol·L^－¹的某一元酸（HA）溶液中，，將兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是
A．C（A^－）>C（B⁺）>C（H⁺）>C(OH^－)　 B．C(B⁺)>C(A^－)>C(H⁺)>C(OH^－)
C．C(B⁺)>C(A^－)>C(OH^－)=C(H⁺)　 D．C(A^－)>C(B⁺)>C(OH^－) >C(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．已知酸堿發生中和反應生成1molH₂O時釋放的熱量稱為中和熱，強酸與強堿反應的中和熱為57.3 kJ·mol^–1。下列物質反應時，產生57.3 kJ熱量的是

A．稀HCl和稀NaOH

B．1.0 mol·L^-1 HCl和1.0 mol·L^–1 NaOH

C．500 mL 2.0 mol·L^-1 HCl和500 mL2.0 mol·L^–1 NaOH

D．500 mL 2.0 mol·L^-1 H₂SO₄和500 mL 2.0 mol·L^-1 Ba(OH)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液13 ml和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20ml恰好完全反應生成NaA。試求：
（1）NaOH溶液的物質的量濃度
（2）此一元弱酸的物質的量濃度
（3）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。在滴定過程中，關于溶液中離子濃度大小關系的描述正確的是

A．a點時：c(CH₃COOH) >c(CH₃COO^－) >c(H^＋) >c(Na^＋) >c(OH^－)

B．b點時：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

C．c點時：c(H^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(OH^－)

D．d點時：c(Na^＋) >c(OH^－) > c(CH₃COO^－) >c(H^＋)

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