【題目】下列變化過程中，△S<0的是（ ）
A. 氯化鈉溶于水中
B. NH3(g)與HCl（g）反應生成NH4Cl（s）
C. 干冰升華
D. CaCO3(s)分解為CaO（s）和CO2(g)
浙大優學小學年級銜接捷徑浙江大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可用如圖所示的裝置進行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。已知a為止水夾，b為分液漏斗丙的活塞，可供選用的試劑有NaHCO3溶液、NaOH溶液、濃硫酸、無水氯化鈣、稀硫酸。試填空回答：
（1）廣口瓶甲中應放的試劑為____________，廣口瓶乙中應放的試劑為________________，
分液漏斗丙中應放的試劑為_______________。
（2）第一步應先分離出_______，分離時應先關閉________，打開_______，發生反應的化學方程式為___________。
（3）第二步再分離出_______時，應先關閉_________，打開_________，發生反應的化學方程式為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙烯醛的結構簡式為CH2=CHCHO，下列有關其性質的敘述中錯誤的是
A．能使溴水褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
B．在一定條件下與H2充分反應，生成1-丙醇
C．能發生銀鏡反應，且反應過程中表現出氧化性
D．在一定條件下能被空氣氧化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】313 K時，水的離子積Kw=2.9×10-14，則在313 K時，c(H+)＝10-7mol/L的溶液
A.呈酸性B.呈中性C.呈堿性D.無法判斷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷及其化合物廣泛用于制造半導體材料以及用于醫療、農藥等。回答下列問題：
(1)砷與氮同主族，原子序數比氮大26，則砷在元素周期表中的位置是____________；砷化氫的電子式為______________________。
(2)H3AsO3又叫路易斯酸，是一種弱酸，發生酸式電離是通過和水中的氫氧根離子結合實現的，則第一步電離方程式為____________________________________________；若常溫時H3AsO3的第一步電離常數Ka1=1.0×10-9，則常溫下，0.1mol·L-1的H3AsO3溶液的pH為_______________。
(3)利用可逆的氧化還原反應AsO
+2I-+2H+
AsO
+I2+H2O可以設計為原電池，起始時在甲、乙兩池中分別加入圖示藥品并連接裝置。
①起始時，甲池石墨棒C1上發生的電極反應為_____________________。
②一段時間后指針不發生偏轉。欲使指針偏轉方向與起始時相反，應采取的可行措施是_______________________________________________________________(舉一例)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知1mol白磷完全轉化為紅磷放出29.2kJ熱量，且P4(白，s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出熱量為Q1，4P(紅，s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出的熱量為Q2，則Q1和Q2的關系為
A. Q1>Q2 B. Q12 C. Q1=Q2 D. 無法判斷
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