Question

9．根據如表短周期元素性質的數據判斷，下列說法正確的是（　　）

元素編號 元素性質	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑/10-10 m	0.66	1.36	1.23	1.10	0.99	1.54	0.70	1.18
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

• A． 最高價氧化物的水化物酸性：④＞⑤
• B． 與水反應的劇烈程度：②＞⑥
• C． 氣態氫化物的穩定性：④＞⑦
• D． ①⑥⑦形成的化合物是離子化合物

Answer 1

分析 主族元素最高化合價與其族序數相等，最低化合價=族序數-8，同一主族元素原子半徑隨著原子序數增大而增大、同一周期元素原子半徑隨著原子序數增大而減小，電子層數越多其原子半徑越大，根據表中元素化合價知，③⑥為第IA族元素、①為第VIA族元素、④⑦屬于第VA族元素、②為第IIA族元素、⑧為第IIIA族元素，根據原子半徑知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B元素，
A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
B．元素的金屬性越強，其單質與水反應越劇烈；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強；
D．①⑥⑦形成的化合物為NaNO₃或NaNO₂，含有離子鍵．

解答 解：主族元素最高化合價與其族序數相等，最低化合價=族序數-8，同一主族元素原子半徑隨著原子序數增大而增大、同一周期元素原子半徑隨著原子序數增大而減小，電子層數越多其原子半徑越大，根據表中元素化合價知，③⑥為第IA族元素、①為第VIA族元素、④⑦屬于第VA族元素、②為第IIA族元素、⑧為第IIIA族元素，根據原子半徑知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B元素，
A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，④、⑤分別是P、Cl元素，非金屬性Cl＞P，所以最高價氧化物的水化物酸性：④＜⑤，故A錯誤；
B．元素的金屬性越強，其單質與水反應越劇烈，金屬性：②＜⑥，所以其單質與水反應劇烈程度：②＜⑥，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，非金屬性：④＜⑦，則氫化物的穩定性：④＜⑦，故C錯誤；
D．①⑥⑦形成的化合物為NaNO₃或NaNO₂，鈉離子和酸根離子之間存在離子鍵、N-O原子之間存在共價鍵，所以能形成離子化合物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查位置結構性質相互關系及應用，側重考查學生分析判斷能力，明確元素化合價與族序數、原子半徑大小規律等即可解答，知道同一周期、同一主族元素性質遞變規律，題目難度不大．