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在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發生反應，，有關物質X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（    ）
A．該反應的化學方程式為： 3Z = 3X+2Y
B．t0時，X、Y、Z的質量不再改變
C．t0時，Z的濃度為1.2 mol/L
D．t0時，反應停止，反應速率為0
B

試題分析：A.根據有關物質在相同時間內的物質的量變化情況可知該反應的方程式為3Z 3X+2Y。該反應為可逆反應。錯誤。B．當反應進行到t0時反應處于平衡狀態，X、Y、Z的質量不再改變。正確。C．t0時，Z的濃度為1.2 mol÷2L=0.6mol/L.錯誤。D．當反應進行到t0時反應處于平衡狀態，反應任然在進行。化學平衡是動態平衡，對任何物質來說消耗的濃度與產生的濃度相等，因此濃度都不發生改變。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發生反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若經5min后反應達到平衡狀態，容器內的壓強變小，并知D的平均反應速率為0.2mol/（L?min）,請填寫下列空白：
①x的數值為      ；  ②A的平均反應速率為            ； ③5min時B的轉化率為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）把0.04 mol X氣體和0.06 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發生如下反應：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末生成0.03 mol W。若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.005 mol·(L·min)－1。試計算：
（1）前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為                        ；
（2）化學方程式中n的值是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，廣泛應用于凈水、電池工業等領域。以粗FeO(含有CuO、Al2O3和SiO2等雜質)制備高鐵酸鈉的生產流程如下，回答下列問題：

已知：NaClO不穩定，受熱易分解。
（1）粗FeO酸溶過程中通入水蒸氣（高溫），其目的是__________________________。
（2）操作I目的是得到高純度FeSO4溶液，則氧化I中反應的離子方程式為_________。
（3）本工藝中需要高濃度NaClO溶液，可用Cl2與NaOH溶液反應制備
①Cl2與NaOH溶液反應的離子方程式為_________________。
②在不同溫度下進行該反應，反應相同一段時間后，測得生成NaClO濃度如下：
溫度/℃
15
20
25
30
35
40
45
NaClO濃度/mol·L-1
4.6
5.2
5.4
5.5
4.5
3.5
2
請描述隨溫度變化規律________________________________________________________。
其原因為____________________________________________________________________。
（4）工業也常用電解法制備Na2FeO4，其原理為Fe+2OH-+2H2O電解FeO42-+3H2↑。請用下列材料設計電解池并在答題卡的方框內畫出該裝置。

可選材料：鐵片、銅片、碳棒、濃NaOH溶液、濃HCl等
其陽極反應式為：________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據報道，美國已經找到名為Trans的鐵系催化劑，使氮氣和氫氣能在常溫常壓下合成氨。該催化劑的作用是                                     
A．降低生產能耗B．使反應物的化學鍵不需破壞
C．使反應更完全D．使反應放出更多的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氮的固定有三種途徑：生物固氮、自然固氮和工業固氮。根據最新“人工固氮”的研究報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發生反應，生成的主要產物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表(光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應時間1 h)：
T/K
303
313
323
353
NH3生成量/(10－6 mol)
4.8
5.9
6.0
2.0
相應的化學方程式：2N2(g)＋6H2O(l) 4NH3(g)＋3O2(g)ΔH＝a kJ·mol－1
回答下列問題：
(1)此合成反應的a________0；ΔS________0，(填“＞”、“＜”或“＝”)
(2)已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 .4 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)　   ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1
則2N2(g)＋6H2O(l)===4NH3(g)＋3O2 (g)　ΔH＝________kJ·mol－1
(3)從323 K到353 K，氨氣的生成量減少的可能原因_________________；
(4)工業合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 .4 kJ·mol－1，分別研究在T1、T2和T3(T1<T2<T3)三種溫度下合成氨氣的規律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和N2的起始組成比(起始時N2的物質的量均為1 mol)與N2平衡轉化率的關系。請回答：

①在上述三種溫度中，曲線X對應的溫度是________。
②a、b、c三點H2的轉化率最小的是________點、轉化率最大的是________點。
③在容積為1.0 L的密閉容器中充入0.30 mol N2(g)和0.80 mol H2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質的量分數(NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比)為4/7。該條件下反應2NH3(g)  N2(g)＋3H2(g)的平衡常數為________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

2012年8月24日，武漢市一家有色金屬制造廠發生氨氣泄露事故。已知在一定溫度下，合成氨工業原料氣H2制備涉及下面的兩個反應：
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；
CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。
(1)判斷反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)達到化學平衡狀態的依據是________。(多選、漏選、錯選均不得分)
A．容器內壓強不變          B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)＝v逆(H2O)  D．c(CO2)＝c(CO)
(2)在2 L定容密閉容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，發生反應：3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，ΔH＜0，測得壓強－時間圖像如圖甲，測得p2＝0.6p1，此時溫度與起始溫度相同，在達到平衡前某一時刻(t1)若僅改變一種條件，得到如乙圖像。

①若圖中c＝1.6 mol，則改變的條件是________(填字母)；
②若圖中c＜1.6 mol，則改變的條件是__________(填字母)；此時該反應的平衡常數____________。(填字母)(填“增大”、“減小”、“不變”)
A．升溫　　　B．降溫　　　C．加壓　　　D．減壓　　　E．加催化劑
(3)如(2)題中圖甲，平衡時氫氣的轉化率為________。

(4)工業上可利用如下反應：H2O (g)＋CH4 (g)  CO(g)＋3H2(g)制備CO和H2。在一定條件下1 L的密閉容器中充入0.3 mol H2O和0.2 mol CH4，測得H2(g)和CH4(g)的物質的量濃度隨時間變化曲線如右圖所示：0～4 s內，用CO(g)表示的反應速率為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應N2 + 3H22NH3達到化學平衡狀態，下列說法一定正確的是
A．每1 mol N≡N斷裂的同時有2 mol N—H生成
B．N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
C．N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1:2
D．氣體體積為初始體積的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中進行合成氨反應，經過一段時間后反應速率為：
v甲(H2)＝3 mol·L－1·min－1，
v乙(N2)＝2 mol·L－1·min－1，
v丙(NH3)＝1 mol·L－1·min－1。
這段時間內三個容器中合成氨的反應速率的大小關系為(　　)
A．v甲>v乙>v丙　　　　　　B．v乙>v甲>v丙
C．v甲>v丙>v乙D．v甲＝v乙＝v丙

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同步練習冊答案
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